- 非金属及其化合物
- 共31702题
市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不可能；
B．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故B可能；
C．高锰酸钾溶液呈紫色，故C不可能；
B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误
氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，则速率不变，故A错误；
B、离子化合物就是含离子键的化合物，氯化钠中所含化学键为离子键，属于离子化合物，故B正确；
C、温度降低，抑制水的电离，标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH＞7，故C错误；
D、无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误．
故选：B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因NH3•H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应，能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3，故A错误；
B．还原性I-＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子，且水的密度比CCl4小，所以向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气，氢气不能被碱吸收，故C错误；
D．因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫，将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加BaCl2溶液，故D错误；
故选B．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为其它氧化性物质，故C错误；
D．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故D错误．
故选B．
北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒．下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故A错误；
B、漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C、工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；
D、漂白液的有效成分是NaClO，不是过氧化钠，故D错误．
故选B．
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A错误；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C错误；
D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选B．
下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；
B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；
故选B．
美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故A正确；
B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故B错误；
C、高氯酸盐中的Cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故C正确；
D、高氯酸盐能中的Cl元素处于+5价，与浓盐酸中的Cl元素处于-1间价之间发生归中反应生成氯气，故D正确．
故选B．
氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式______；
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是______（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是______和______．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性，可以用臭氧、ClO2代替，氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质，不能杀菌消毒，
故答案为：ad；
（3）①NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键，
故答案为：离子键；共价键；
②由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为：2NaCl+SO2+O2
故答案为：2NaCl+SO2+O2
解析
解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性，可以用臭氧、ClO2代替，氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质，不能杀菌消毒，
故答案为：ad；
（3）①NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl2中氯原子之间形成共价键，
故答案为：离子键；共价键；
②由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为：2NaCl+SO2+O2
故答案为：2NaCl+SO2+O2
已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，
设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，
则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，
Cl-增加了2mol，则需1molCl2，
则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的
故选A．
在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（ ）
正确答案
解析
解：在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，则一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不与溴反应，不能确定Cl-是否存在．
故选A．
卤化物中（1）用于人工降雨的是______，
（2）涂于用相感光片上的是______，
（3）卤化氢中能腐蚀玻璃的是______．
正确答案
AgI
AgBr
HF
解析
解：（1）在卤化物中，碘化银易分解，分解后的产物可作为水汽的凝结核，促使降水，用于人工降雨，故答案为：AgI；
（2）在卤化物中，AgBr见光分解，由于光照的程度不同，一部分AgBr分解成Ag黑色颗粒和Br2，将溴化银涂于感光片上，故答案为：AgBr；
（3）二氧化硅是酸性氧化物，可以和酸氢氟酸之间反应，故答案为：HF．
浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，
久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，
则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O
故选A．
（2015秋•合肥校级期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（1）
碱性
漂白性（强氧化性）
解析
解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；
故答案为：（1）；
（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白，
故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为______
（2）漂白粉的有效成份是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．
正确答案
解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
解析
解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成份是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）以上反应中，（1）中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
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