- 非金属及其化合物
- 共31702题
ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO4
正确答案
解析
解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被含有，则KClO3为氧化剂，故A错误；
B．根据化学方程式，2molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是4mol，1molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是2mol，即能得到标准状况下44.8L气体，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则反应中H2C2O4是还原剂，故C错误；
D.1 mol KClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，故D正确．
故选D．
Y是一种卤族元素（Cl、Br、I、At）对应的盐，根据如图所示的反应，推测Y可能是什么物质（ ）
Y
正确答案
解析
解：A．若Y为氯化钠，则加入硝酸银会发生：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，生成的氯化银为白色沉淀，不合题意，故A错误；
B．若Y为溴化钠，则加入硝酸银会发生：NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3，生成的溴化银为淡黄色沉淀，滴加过量氨水，AgBr+NH3•H2O═AgOH+NH4Br，AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，淡黄色沉淀刚好完全溶解为无色溶液，加过量硝酸，6Br‑+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O，无淡黄色沉淀生成，故B错误；
C．若Y为碘化钠，则加入硝酸银会发生：NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3，生成的碘化银为黄色沉淀，滴加过量氨水，AgI+NH3•H2O═AgOH+NH4I，AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，黄色沉淀刚好完全溶解为无色溶液，加过量硝酸，6I‑+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，有淡黄色沉淀碘生成，符合题意，故C正确；
D．若Y为砹化钠，则加入硝酸银会发生：NaAt+AgNO3═AgAt↓+NaNO3，生成的砹化银为深黄色沉淀，不符合题意，故D错误；
故选C．
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
正确答案
解析
解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：
①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
③2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
故选：A．
自来水厂生产自来水的工艺流程示意图如图所示
“加氯”是指加入含有氯元素的物质，该物质可以是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以氯气可以，故A正确；
B、二氧化氯中氯是+4价，是一种高效的消毒剂，所以可以杀菌消毒，故B正确；
C、自来水中加入氯化钠使自来水变咸，无杀毒效果，故C错误；
D、氯酸钠加入自来水引入杂质离子钠离子和氯酸根离子，中性水无氧化性，故D错误；
故选AB．
用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
□______+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□______，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为______．
（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是______．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
正确答案
C6H12O6
Na2SO4
0.04NA
80.0
500mL容量瓶、烧杯
CD
解析
解：（1）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，电子转移的方向和数目表示为：
30mol的气体～24mole-
30×22.4L 24mol
1.12L 0.16mol 所以转移电子数为0.04NA，
故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
（2）实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500ml容量瓶中配制，配制溶液需要天平称量固体质量，精确到0.1g，依据m=nM计算需要的氢氧化钠溶质的质量=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500ml容量瓶中配制，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还含有烧杯和500ml容量瓶；
A．称量固体时动作缓慢，可能导致氢氧化钠吸收水蒸气和空气中的二氧化碳，导致溶质减小，测定结果偏低，故A错误；
B．最后配制溶液需要加入水定容，容量瓶未干燥立即用来配制溶液对配制溶液的结果无影响，故B错误；
C．NaOH固体溶解后溶液温度升高，立刻转移溶液温度升高，常温下液面未达到刻度，溶液浓度增大，故C正确；
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，液面倍提高，定容未达到刻度，溶液浓度增大，故D正确；
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，水加入超出刻度线，溶液浓度减小，故E错误；
故答案为：CD．
故答案为：80.0；500mL容量瓶、烧杯；CD．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：______；氯气为______（填“氧化剂”、“还原剂”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是______（用化学方程式表示）．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
氧化剂、还原剂
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO
解析
解：（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在反应中，Cl的化合价既升高有降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氧化剂、还原剂；
（2）由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）漂白粉生效的原理方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是2HClO
故答案为：2HClO
加热下列各物质没有单质生成的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4
B．加热一水合氨时，一水合氨分解生成氨气和水，反应方程式为NH3．H2O
C．加热氯酸钾，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
D．加热双氧水，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
故选B．
下列物质的漂白过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、都具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故A错误；
B、二氧化硫可与品红中的有机色质结合，而使品红褪色，加热会恢复原来的颜色，没有发生氧化还原反应，故B正确；
C、漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性而使染料褪色，发生氧化还原反应，故C错误；
D、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B．
将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中含Cl-，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；
B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；
C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；
D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；
故选A．
（2014春•永昌县校级期中）NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料．下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是（ ）
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱．
正确答案
解析
解：①电解熔融的氯化钠则生成钠，故①正确；
②电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解氯化钠溶液可以得到氯气，故②正确；
③电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故③正确；
④氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故④正确；
⑤电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故⑤正确；
故选D．
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO
C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；
D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；
故选D．
氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是（ ）
①NaBr ②NaOH ③KI ④AgNO3．
正确答案
解析
解：氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，Cl2具有强氧化性，能氧化还原性离子，如Br-、I-，所以氯水和NaBr、NaI的反应主要以Cl2为主；
HCl、HClO具有酸性，能和NaOH反应生成盐和水，所以和NaOH反应的以HCl、HClO为主；
Cl-和Ag+反应生成白色沉淀AgCl，所以和AgNO3反应的主要以Cl-为主，
通过以上分析知，新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是NaBr、NaI，故选D．
勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
正确答案
解析
解：该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则消毒液具有碱性和漂白性，
A．KMnO4不具有碱性，且为紫色，与无色不符，故A不选；
B．不能使试纸变蓝，故B不选；
C．NaClO溶液水解显碱性，且具有漂白性，溶液为无色，符合题意，故C选；
D．NH3•H2O不具有漂白性，故D不选；
故选C．
（2015秋•仙游县校级期中）下列有关说法中错误的是（ ）
A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 
正确答案
解析
解：A．HF与二氧化硅反应，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，可利用塑料瓶，故A正确；
B．水晶的成分为二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，故B错误；
C．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，则灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，使用铁坩埚，故C正确；
D．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备，发生SiO2+2C 
故选B．
下列化学反应符合事实的是（ ）
AF2+H2O═HF+HFO
B2HCl+Br2═2HBr+Cl2
CFe+Cl2
DBr2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
正确答案
解析
解：A、因F2与H2O反应：2F2+2H2O═4HF+O2，产物没有HFO，故A错误；
B、因氯气的氧化性大于单质溴，所以2HCl+Br2═2HBr+Cl2不能发生，故B错误；
C、因氯气是强氧化剂，与铁反应得到的是三价铁，不是二价铁，故C错误；
D、因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，而溴的性质与氯气相似，所以Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O是对的，故D正确；
故选：D．
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