热门试卷

解：A、氢氟酸不能保存在玻璃瓶内，因为它可以和玻璃中的二氧化硅反应，二氧化硅是一种酸性氧化物，故A错误；

B、实验室储存少量溴时，往往在液面上加少量水，是为了防止液溴挥发，故B错误；

C、氟化氢易吸收空气中的水蒸气而呈现白雾，这种白雾有剧毒，故C正确；

D、碘单质遇到淀粉会变蓝，碘化钾水溶液不能使淀粉变蓝，故D错误．

故选C．

解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，

故选：C．

解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正确；

B、碘单质遇到淀粉会变蓝色，碘化钾遇到淀粉不会变色，故B错误；

C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO2，不会得到三氧化硫，故C错误；

D、漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D错误．

故选A．

解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2

                           2n   n            n    n               n    n

可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．

故选：C．

解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；

B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；

C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；

D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，

故选：D．

解：A、碘离子具有强的还原性，很易氧气等氧化剂被氧化，故A正确；

B、碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，故B错误；

C、碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，故C错误；

D、碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，故D错误．

故选A．

解：消毒剂焰色反应火焰呈黄色，一定含有钠离子，故A、B错误，溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能存在，一定不含有氢离子，故C错误．

故选D．

解：A．融雪盐会污染绿地河流，撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒，故A错误．

B．融雪盐氯化钠、氯化镁都不能与冰反应，故B错误；

C．融雪盐会污染绿地河流，不大力推广使用融雪盐去除道路积雪，故C错误；

D．融雪盐作为电解质，与钢铁中的铁和碳构成原电池，原电池能加快化学反应的速率，会加速钢铁桥梁的腐蚀，故D正确；

故选D．

解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，

发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，

故选B．

解：A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；

B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；

C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；

D、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；

故选：A．

解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；

B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量

是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；

C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；

D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．

故选B．

解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；

C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；

D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；

故选B．

解：A、汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；

B、四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；

C、酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；

D、氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，氯气能置换碘化钾中的碘，所以看到的现象是溶液不分层，溶液由黄绿色变成棕色，故D错误；

故选B．