热门试卷

下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。

（1）写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________；

（2）向盐乙的水溶液中通入过量CO2，观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________。

（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做_____________（只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_______________________。

填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____________。

（2）有三种元素X、Y、Z（均为主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形成共价化合物，此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素，Z、Y也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。在高温下，X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。则X的单质与ZY2反应的化学方程式为__________________________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。

回答：

（3）F元素位于周期表中第________周期第_________族。

（4）E元素的原子结构简图为____________，乙的电子式为___________，丙的电子式为___________，

（5）B的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。 向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式为____________________________。

A、B、C、D都是短周期主族元素，且原子半径D>C>A>B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）写出元素符号：B___________， D___________。

（2）写出A元素的最高价氧化物的结构式____________。

（3）C的固态氧化物属于___________晶体。

（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：____________________。

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、

__________________________。

表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

（3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

（4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

（5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）；

（6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。

（7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。

（8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。

用电除尘法可除去火力发电厂烟囱中大量的粉煤灰。已知粉煤灰的主要成分如下表，从粉煤灰中能够获得Al2O3。某校研究性学习小组设计了如图所示的提取Al2O3的工艺流程图。

请回答下列问题。

(1)上述氧化物中能与NaOH溶液反应的是___。

(2)①固体I中含有的主要物质的化学式为__。

②向溶液Ⅱ中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为___。

(3)电解氧化铝制备金属铝时常常需加入冰晶石，冰晶石的作用是___，电解氧化铝的化学方程式为________，理论上从1t粉煤灰中可得到铝的质量为__。

晶体硅是一种重要的非金属材料，在现代电子工业中具有非常重要的应用。工业上制备高纯硅的主要步骤如下

（1）下列有关硅及化合物的说法，正确的是__________。

A．石英的主要成分是SiO2

B．太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能

C．粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应

D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

（2）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiCl4中含有大量固体杂质，通过操作A提纯得到纯SiCl4，操作A的名称是___________。

（3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。H2还原SiCl4过程中发生的反应是：______________________在该过程中若有O2混入，可能引起的后果是___________________________。

中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片-“龙芯”1号。请回答以下问题：

(1)“龙芯”（芯片）的主要化学成分是_____________。

(2)计算机长距离联网使用的光纤电缆，其使用的材料是_____________，主要化学成分为____________。

(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 ______________________________________。

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为____________。

（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、__________种不同能级的电子。

（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

________________________

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

把河沙（主要成分是SiO2） 跟镁粉按一定质量比（质量比大约为15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后停止加热，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式___ ，该反应是___（填“放热”或“吸热”） 反应。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___ （填化学式）。

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：____。

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．

回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是______，滤液B的成分除水外是______；

（2）步骤③的离子方程式为______；

（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有______．