热门试卷

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为__________ ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为___________ 。

（2）铝元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_________ 种不同能级的电子。

（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______________________

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_________ 。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是___；

(2)Ne原子结构示意图为____；

(3)C与N中，原子半径较小的是____；

(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有____（填“HCl”或“HClO”）；

(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（填化学式），呈两性的是 ____（填化学式）；

(6)元素硅的氧化物常用于制造____（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

(7)下图为某有机物的球棍模型（其中O代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=____(相对原子质量C-12、H-1)。 

(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________。

下列反应中，SiO2表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在横线上。

A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻

B.将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来

C.弱氧化性

D.酸性氧化物的通性

(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O_______

(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_______

(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑_______

(4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O_______ 

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为_____________。

(2)某金属元素与铝元素同周期且比铝活泼，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________________

(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据：

(1)A在周期表中的位置是___，A、B形成的1 mol化合物在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为____。

(2)用电子式表示D、E形成的最简单氢化物的形成过程___；实验室检验该物质的方法是____ D、E还可形成一种18e-的分子，该物质可作为火箭的燃料，若以该物质和液氧为燃料，产物为无毒物质，写出反应的化学方程式：____ 。

(3)写出由B制取C的反应的化学方程式：___。

(4)研究表明B元素的低价态氧化物可被D元素的低价态氧化物在一定催化剂等条件下氧化，反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____ （任写出一个即可）。

写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 __________________________________

普通玻璃又叫“钠玻璃”，实验室所用的硬质大试管能耐较高温度而不软化，这是因为制造硬质试管的玻璃是“钾玻璃”。写出制造钾玻璃不同于制造钠玻璃的化学反应方程式： ____________________。

写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式______________________________。

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：

（1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式___________________________。

（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________（填化学式）是制备光导纤维的基本原料。

（3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：_______________________________。

（4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________

（5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有_________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是____； 盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是___；实验室___（填“能”或“不能”）用玻璃瓶保存氯氟酸，说明原因___。