热门试卷

ASO2具有还原性，故可作漂白剂

BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸

CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

CNa2O和Na2O2含有的化学键类型完全相同，都能与硫酸溶液反应

DSO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料

B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白

C硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期

ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生

C溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-

D若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-

A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

BNa2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

DSO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性

A白色沉淀X可能是CuSO3，Y可能是I2

B白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-

D上述实验条件下，物质的还原性：SO2>I->Cu+

A评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH‑=MgCO3↓+2H2O+CO32

评价：正确

B评价内容：SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性

评价：错误，S02与溴水发生氧化还原反应，S02表现出还原性

C评价内容：I‑，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存

评价：正确

D评价内容：Cl2与含等物质的量FeBr2的溶液反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2

评价：错误，Fe2+与Br_的物质的量之比为l：2

AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

A①②③④⑥

B①②③④⑤⑥⑦⑧

C②④⑥⑧

D①③⑤⑦

AC.P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

DSO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

A氧化剂

B还原剂

C催化剂

D载体

A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解