热门试卷

（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                           。

（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____        _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_  _  _和       ，。

（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？

请说明具体原因                                                     。

在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_______________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______，原因是（用化学方程式表示）___________________。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

（3）有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．

某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：

（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

                                 。

（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

                        ；装置C中浓硫酸的作用为                     ；

装置D中盛放的溶液中足量的            （选填字母）。

a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3饱和溶液

（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        

（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A。物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B。试完成下列问题：

（1）用化学式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①物质A和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。

②物质B和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。

③气体C和气体D反应：_______________________________________________________。

④气体C和NaOH溶液反应：_____________________________________________________。

⑤物质E和铁反应：____________________________________________________________。

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）

（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。

（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试回答：

（1）上述现象说明了_______________________．

（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式______．

（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：___________________．

已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。

(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。

（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?

答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。

（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?

答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。