热门试卷

解：A、二氧化硫的漂白原理分别是：和有机色质结合，属于化合过程，加热颜色会复原，氯气的漂白性i因为氯气和水之间反应生成的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，原理不一样，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，溶剂质量增加，浓度均会变稀，浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，溶质质量减少，浓度均会变稀，故B错误；

C、氯化铁溶液中三价铁离子颜色显黄色，浓硝酸显示黄色是因为其见光易分解生成的二氧化氮溶于其中的缘故，故C错误；

D、金属铜可以和浓硝酸、稀硝酸之间反应，分别生成二氧化氮、一氧化氮气体，体现了二者的氧化性，故D正确．

故选D．

解：A、SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；

B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故B正确；

C、工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝单质，AlCl3是共价化合物，而不是电解氯化铝，故C错误；

D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；

故选：B．

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．

A、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故A正确；

B、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以没有BaSO3生成，故B错误；

C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；

D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故D错误；

故选A．

解：A、SO2与水反应生成亚硫酸，硫的化合价未变，故A不选；

B、SO2与H2S溶液反应生成单质硫，硫由+4变成0价，是氧化剂，故B选；

C、SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，硫的化合未变，故C不选；

D、SO2与酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故D错误；

故选B．

解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；

B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；

C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D．足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；

故选B．

解：A．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A不选；

B．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B选；

C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，故C不选；

D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D不选；

故选B．

解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；

B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；

C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；

D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；

故选B．

解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；

B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；

C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；

D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；

故选B．

解：A．S单质及含硫化合物可与氧气反应，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故A正确；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；

C．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，所以SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；

D．SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；

故选C．

解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；

②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；

⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；

显然②③⑤实质相同，

故选C．

解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，

但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，

发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，

硫酸与盐酸都不具有漂白性，

则不能使有色的物质褪色，

故选D．

解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，CO2和SO2与氯化钡均不反应，故不能生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．

故选C．