热门试卷

解：A．SO2具有漂白性，但有毒，所以SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故A错误；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；

C．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；

D．SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确．

故选C．

解：A．NO2通入FeSO4溶液，由于二氧化氮与水反应生成硝酸具有强氧化性，可以将二价铁氧化成三价铁，则溶液颜色由浅绿色变成了浅黄色，故A不选；

B．CO2通入CaCl2溶液不发生反应，始终无明显现象，故B选；

C．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C不选；

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，因为二氧化硫具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液退色，故D不选；

故选B．

解：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故A错误；

B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别，故B错误；

C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，由于二氧化硫具有还原性与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故C正确；

D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则不能生成沉淀，故D错误；

故选C．

解：A、被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，可以与酸雨中的酸反应，减轻了酸雨的危害，故A正确；

B、在BaC12溶液中通入SO2气体，不发生反应，滴入过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故B正确；

C、二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，因为二氧化硫不与浓硫酸反应，利用的是同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，不能说明二氧化硫无还原性，故C错误

D、二氧化硫与水结合为亚硫酸能与有机色素结合为不稳定的无色物质，能漂白某些物质，加热恢复原来颜色，故D正确；

故选C．

解：A．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；

B．2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；

C．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；

D．二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D正确；

故选A．

解：A．SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入H2S，2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，和题目现象符合，故A不选；

B．SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入NO2，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2或（SO32-）氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，和题目现象符合，故B不选；

C．NH3和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入CO2，2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，和题目现象符合，故C不选；

D．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D选；

故选D．

解：A、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故A错误；

B、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；

C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；

D、反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；

故选D．

解：因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中存没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，故选：D．

解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；

B、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故B不选；

C、CO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸白色沉淀，现象明显，故C不选；

D、因SO2和CaCl2不反应，无明显现象，故D选；

故选D．

解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，

SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．

故选D．

解：A、硅酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，故A不符合；

B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故B符合；

C、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C不符合；

D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不符合．

故选B．

解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；

②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；

③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，

故选A．

解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．

①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②不发生反应；

③发生NH3+HCl=NH4Cl；

④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，

由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，

则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，

故选C．

解：A．SO2 的摩尔质量是64 g/mol，故A错误；

B.64 g SO2 中所含的分子数为×NA=6.02×1023 个，故B正确；

C.1 mol SO2 的质量是1mol×64 g/mol=64g，故C错误；

D．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则不能计算常温常压下，1 mol SO2 的体积，故D错误；

故选B．