- 非金属及其化合物
- 共31702题
将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故A不选；
B．氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选B；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不选；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42-离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；
故选：B．
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：______．
正确答案
解：Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
解析
解：Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案为：
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种（ ）
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．
正确答案
解析
解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；
②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；
③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；
④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故选；
⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HCl，故不选；
⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO3）3发生氧化还原反应NO气体，故不选；
⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故选；
⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故选；
故选A．
关于SO2的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；
B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；
C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；
D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；
故选B．
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
正确答案
解析
解：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba（NO3）2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；
故选D．
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．
正确答案
解：（1）、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀
（2）、所加入的BaCl2溶液过量，再加硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓
故答案为：所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
（3）、滤液中含有氯离子，附着在沉淀上，洗涤沉淀除去易溶离子，取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽，
故答案为：取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽；
（4）、反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，但计算二氧化硫的量时以碘的量计算，即实际比计算的量多，导致测得的SO2的含量偏低．故答案为：偏低；
（5）、碘与二氧化硫反应，碘做氧化剂，在四个选项中只有高锰酸钾有氧化性，故选：B；
（6）、I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，因为碘和氧气都与二氧化硫反应，导致所测含量偏高，故答案为：溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高．
解析
解：（1）、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀
（2）、所加入的BaCl2溶液过量，再加硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓
故答案为：所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
（3）、滤液中含有氯离子，附着在沉淀上，洗涤沉淀除去易溶离子，取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽，
故答案为：取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液．若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽；
（4）、反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，但计算二氧化硫的量时以碘的量计算，即实际比计算的量多，导致测得的SO2的含量偏低．故答案为：偏低；
（5）、碘与二氧化硫反应，碘做氧化剂，在四个选项中只有高锰酸钾有氧化性，故选：B；
（6）、I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，因为碘和氧气都与二氧化硫反应，导致所测含量偏高，故答案为：溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高．
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不符合；
B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；
C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；
D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；
故选B．
不可能使溴水退色的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因乙烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，故A错误；
B、因溴能与氢氧化钾溶液发生反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溶液褪色，故B错误；
C、因二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溶液褪色，故C错误；
D、因溴与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能使溴水褪色，故D正确；
故选D．
将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba（NO3）2的溶液中，则发生的实验现象是（ ）
正确答案
解析
解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则
A．生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，不能使红色溶液褪色，故A错误；
B．具有漂白性的SO2和Cl2因发生反应生成HCl和H2SO4，而不具有漂白性，红色溶液不褪色，故B正确；
C．因生成H2SO4，和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D．不会产生气体，故D错误．
故选BC．
（2013秋•天山区校级期末）将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是（ ）
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
正确答案
解析
①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，紫色退去，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，浅绿色退去，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；
⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故⑤不符合；
故选D．
银耳本身为淡黄色．某省出产的一种银耳，颜色洁白如雪，称之为“雪耳”，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚中支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害．这里制作“雪耳”主要利用（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．
故选D．
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；
B．将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；
D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；
故选C．
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液显
______性．在试管里保留
正确答案
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
解析
解：因为二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以用pH试纸测定溶液显酸性，又二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，所以滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显无色，因为二氧化硫是化合漂白，不稳定，加热又会恢复原来的颜色，所以加热试管再观察又会变成红色，
故答案为：酸；无；恢复红色；化合漂白，不稳定．
（2014秋•重庆校级期末）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；
D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42-、SO32-，所以原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选B．
（2015秋•郑州校级期末）下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误
B．干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；
故答案为：D．
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