- 非金属及其化合物
- 共31702题
把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ）
正确答案
解析
解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为
SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气也可以使品红试液褪色，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，故B错误；
C．铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应生成氨气和水，故C正确；
D．同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如+4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误；
故选：C．
下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液（ ）
正确答案
解析
解：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①选；
②H2S溶液与SO2反应生成S沉淀，可鉴别，故②不选；
③KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③不选；
④溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故④不选；
⑤酸化的Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故⑤不选；
⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥不选，
故选C．
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀．
（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3、②NO2、③Cl2．
（2）请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式______．
正确答案
BaSO3
BaSO4
BaSO4
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
解析
解：（1）①NH3为碱性物质，发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有BaSO3沉淀生成；
②NO2与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4；
③Cl2为强氧化性物质，能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；
故答案为：BaSO3；BaSO4；BaSO4；
（2）等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有BaSO4沉淀生成；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
A．二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，故D错误；
故选A．
为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措．其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）
正确答案
解析
解：能够直接减少SO2排放的最有效的措施是减少含硫物质的使用，使用其它物质进行代替，煤中含有硫元素，煤燃烧时产生二氧化硫，减少煤的使用能减少二氧化硫的产生，故选C．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显______性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（选填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO
正确答案
2OH-+SO2=SO32-+H2O
酸性
ab
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
解析
解：（1）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（2）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，
故答案为：酸；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，
a．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确；
b．溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确；
c．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误；
故答案为：ab．
（3）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
火力发电或硫酸工业排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-反应的离子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、
（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是______（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）二氧化硫和过量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程关系，尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水；生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：氨水；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
解析
解：（1）二氧化硫和过量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程关系，尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水；生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：氨水；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是______．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=______．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是______．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：
已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） 
溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：______
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是______溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是______．
正确答案
解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
故答案为：1：2；
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液；
解析
解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2
（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
故答案为：1：2；
②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液；
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①图中A的化学式是______．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
______．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O 
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ 
ⅲ．FeS2+2Fe3+ 
ⅳ．2S+3O2+2H2O
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整．
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为______从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有______，判断的理由是______．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：______．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入______kg生石灰合适．
正确答案
解：（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故答案为：H2SO3或SO3或H2SO3与SO3；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO42-；根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H2O，
故答案为：4SO42-；2H2O；
②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子，所双转移电子数为：2e-，故答案为：2e-；
③依据ⅰ至ⅳ四个离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，所以硫最终生成SO42-，故答案为：SO42-；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含O2
故答案为：O2；因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应；
（4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；
根据 SO2～～CaO
1kmol 56Kg
m=0.028kg，
故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，0.028．
解析
解：（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故答案为：H2SO3或SO3或H2SO3与SO3；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO42-；根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H2O，
故答案为：4SO42-；2H2O；
②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子，所双转移电子数为：2e-，故答案为：2e-；
③依据ⅰ至ⅳ四个离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，所以硫最终生成SO42-，故答案为：SO42-；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含O2
故答案为：O2；因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应；
（4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；
根据 SO2～～CaO
1kmol 56Kg
m=0.028kg，
故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，0.028．
下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以a中试液变红色但不褪色；
二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以看到的现象是能使品红溶液褪色；
二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；
二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀，
故选B．
某校研究性学习小组的同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：______．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是______．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是______．
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是______．
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
碱性、漂白性
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
CaSO4
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
解析
解：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性，故答案为：碱性；漂白性；
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰，故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，
故答案为：白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，故答案为：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（2015秋•南阳校级月考）下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．
正确答案
解析
解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
③氯水褪色，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
故选A．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物质结合为无色物质表现漂白性，过氧化钠是强氧化性把品红氧化褪色，活性炭是吸附有色物质褪色，所以原理不同，故A正确；
B、O元素非金属较强，所以两个水分子间是以氢键相结合，故B错误；
C、反应热与反应速率没有必然关系，所以放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速快，故C正确；
D、PM=ρRT可知同温同压下气体密度和摩尔质量成正比，乙烯和一氧化碳摩尔质量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正确；
故选B．
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和氯化钡不反应，但二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成难溶性的硫酸钡，所以符合实验现象，故A不选；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸，同时生成难溶性的碳酸钙，次氯酸能漂白品红溶液，所以符合实验现象，故B不选；
C．少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性的亚硫酸钙，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙，所以符合实验现象，故C不选；
D．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气和二氧化碳溶于氢氧化钙溶液生成碳酸铵，碳酸铵和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以不符合实验现象，故D选；
故选D．
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