- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2用于漂白纸浆是由于二氧化硫能和有色物质生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，故A不选；
B．常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，故B不选；
C．氧化镁的熔点高，且性质稳定，所以能用作耐火材料，故C不选；
D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，故D选；
故选D．
用如图装置进行实验，请回答下列问题：
I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O．
故答案为：b； 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
解析
解：I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O．
故答案为：b； 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；
B．溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl-，故B错误；
C．某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42-，应先加盐酸酸化，故C错误；
D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO
A、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；
C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入SO2后没有沉淀，而通入NO2后生成的硝酸具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，不会分层，则不能将碘萃取到乙醇中，应选择苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误；
C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池，发生Cu与浓硝酸的反应，Cu失去电子，所以Cu作负极，故C错误；
D．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，故D正确；
故选D．
（2015秋•重庆校级期中）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生白色沉淀，故A错误；
B、将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，根据Qc和Ksp的大小关系，Qc＞Ksp会产生沉淀，故B错误；
C、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀氢氧化铝；再加入NaHSO4溶液，氢氧化铝可以和硫酸氢钠之间反应，沉淀溶解，故C正确；
D、含铜、铁等杂质的锌块与稀硫酸反应，会因为形成原电池而加快反应速率，所以纯净的锌块反应产生氢气的速率慢，故D错误．
故选C．
Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是______；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式______．
Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是______；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以______．
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有______、Na2SO3和Na2SO4两种都有．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
正确答案
解：Ⅰ．由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条靠近干燥管口a，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2，
故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；
Ⅱ．实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应，所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，
故答案为：分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2，以免污染空气；
Ⅲ．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（2）步骤一、二、取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液，取试管A，加入几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色证明含有亚硫酸钠；若没有该现象则只有Na2SO4，步骤三、取试管B，向其中先加入1mol/L盐酸，再加入0.1mol/L氯化钡溶液，生成刺激性气味的气体，出现白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4两种都有，
故答案为：
解析
解：Ⅰ．由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条靠近干燥管口a，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2，
故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；
Ⅱ．实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应，所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，
故答案为：分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2，以免污染空气；
Ⅲ．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；
（2）步骤一、二、取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液，取试管A，加入几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色证明含有亚硫酸钠；若没有该现象则只有Na2SO4，步骤三、取试管B，向其中先加入1mol/L盐酸，再加入0.1mol/L氯化钡溶液，生成刺激性气味的气体，出现白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4两种都有，
故答案为：
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、不能使品红褪色，说明没有二氧化硫的存在，故A错误；
B、酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如二氧化碳等，故B错误；
C、通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D、通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有性______．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：______；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是______．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是______（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
正确答案
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
BaS04
还原性
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
c
解析
解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；
（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．
分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3
与NaOH反应的方程式______．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：______、______．
正确答案
解：①酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应，NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O．
解析
解：①酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应，NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O．
下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；
B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；
C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；
D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选B．
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，体现其漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，则二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3，故B正确；
C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．二氧化硫与碱反应生成盐和水，则实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故D正确；
故选A．
（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4 
①指出图中仪器a的名称：______．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有______性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变______色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）______．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：
你认为______组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是______；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：______．
正确答案
解：（1）①该仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以红花会褪色，故答案为：漂白；
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使亚硫酸溶液具有酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液呈红色，故答案为：；
④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收生成无毒物质，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置；
（2）甲组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，所以最后得到的是硫酸钡；
乙组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以最后得到的是硫酸钡沉淀；
所以乙组方案正确，甲组中稀硝酸对反应造成干扰，A、B成分的化学式为BaSO3、BaSO4，
故答案为：乙；亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡；BaSO3、BaSO4．
解析
解：（1）①该仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以红花会褪色，故答案为：漂白；
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使亚硫酸溶液具有酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液呈红色，故答案为：；
④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收生成无毒物质，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置；
（2）甲组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，所以最后得到的是硫酸钡；
乙组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以最后得到的是硫酸钡沉淀；
所以乙组方案正确，甲组中稀硝酸对反应造成干扰，A、B成分的化学式为BaSO3、BaSO4，
故答案为：乙；亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡；BaSO3、BaSO4．
下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．单质S和H2S燃烧时可生成SO2，故A正确；
B．SO2具有漂白性，与一些有颜色的有机物发生化合反应生成不稳定物质，故B正确；
C．SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故C错误；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确．
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸 化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
正确答案
解析
解：①二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故①错误；
②铁离子与SCN-结合溶液呈红色，可以由于检验铁离子，故②正确；
③向某溶液中滴入盐酸酸 化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，故③错误；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，除发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与生成氢氧化钠溶液反应生成氢气，故铝箔包住的钠生成的氢气多，故④错误；
⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积很大，能吸附悬浮杂质起净水，但不能杀菌消毒，故⑤错误．
故①③④⑤错误．
故选C．
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