热门试卷

解：A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；

B．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，故B错误；

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故C错误；

D．SO2通入到紫色石蕊试液中，生成的亚硫酸，酸溶液遇石蕊变红，故D正确；

故选D．

解：A、氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故A正确；

B、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C、硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，故C正确；

D、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故D错误；

故选D．

解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错．     

B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错．

C、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，有白色沉淀，故C错．

D、SO2与BaCl2溶液不反应，始终物明显现象，故D正确．

 故选：D

解：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故A不选；

B．二氧化氮与氯化钡不反应，再通入二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故B不选；

C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；

D．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故D选；

故选D．

解：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A错误；

B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B错误；

C、S2-具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C错误；

D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D错误；

故选D．

解：A、SO2使品红溶液褪色，是形成无色不稳定的大分子的物质，Cl2使品红溶液褪色是发生氧化还原反应，所以两者褪色的原理不同，故A正确；

B、Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别NaCl和KCl两种溶液，故B正确；

C、澄清石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，都生成白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别，故C错误；

D、有沉淀产生的是氯化钾，有气体产生的是碳酸钾，现象不同可以鉴别，故D正确；

故选C．

解：A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，不能比较Br、S的非金属性，故A错误；

B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，故B正确；

C．溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，故C错误；

D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，若加热又变红，图中没有加热，不能观察变红，故D错误；

故选B．

解：①因NH3与HCl发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；

②因然SO2与O2在常温常压下很难发生，密闭容器中气体为SO2、O2，气体的总的物质的量为3mol；

③因H2S和 SO2发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；  

④因NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4：2NO2⇌N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol； 

⑤因H2S和Cl2发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S，两者恰好反应，密闭容器中气体只有HCl，物质的量为2mol；

因此，体积由大到小的顺序：②＞⑤＞④＞①＞③，

故选B．

解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，故A错误；

B．甲烷是无色无味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；

C．CO是无色有毒气体，能和人体中血红蛋白结合而导致人中毒，常温下和空气中成分不反应，故C错误；

D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；

故选D．

解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；

B．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误；

C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确；

D．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故D错误；

故选C．

解：A．实验剩余药品的处理原则：三不一要，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，但剩余的金属钠放回原瓶，故A错误；

B．氯水有漂白性，能使品红褪色，故B错误．

C．焰色反应是元素的性质，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定含钠元素，但钾元素的测定一定要通过蓝色的钴玻璃才能判断，故C正确；

D．常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；

故选C．

解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；

    B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故B错误；

    C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；

    D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；

   故选：D．