- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸，而不是都是强酸，故A错误；
B、弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水，故C错误；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡，所以观察有白色沉淀生成，故D正确；
故选D．
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；
B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；
故选D．
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）
正确答案
解析
解：①在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
由上述分析可知，①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3，
故选C．
（2015秋•红桥区期末）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，所以利用二氧化硫漂白纸浆，故A正确；
B、硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；
C、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D、明矾只净水，不消毒，故D错误；
故选D．
下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，反应时SO2中的硫从+4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂，故A错误；
B、因二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由+4价转变成+6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂，故B正确；
C、因二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，二氧化硫的化合价未变，未发生氧化还原反应，故C错误；
D、因二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物，二氧化硫的化合价未变，故D错误；
故选B．
下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫中S元素为+4价，处于中间价态，则可能为氧化产物也可能为还原产物，即SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故A正确；
B．酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故C错误；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
故选A．
二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．
故选A．
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫具有还原性，氯气、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫、氯气和水能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，导致氯水褪色，该反应中二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故B正确；
C．常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；
D．Na投入硫酸铜溶液时发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，所以钠不能置换出Cu，故D错误；
故选B．
下列叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高也可降低，则二氧化硫既有氧化性，又有还原性，故A正确；
B．标准状况下，SO3为固体，不能利用其体积计算其物质的量，则不能确定氧原子数，故B错误；
C．二氧化硫、三氧化硫均可与碱反应生成盐和水，则均属于酸性氧化物，故C正确；
D．二氧化硫能使品红褪色，体现其漂白性，而三氧化硫中S元素的化合价为+6价，为最高价，可在反应中得到电子，体现其氧化性，故D正确；
故选B．
分析下图装置，回答问题：
（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是______，
（4）装置E中NaOH的作用是______，反应的离子方程式为______；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：______；______．
正确答案
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
2SO2+O2
SO3
吸收尾气
SO2+2OH-=SO32-+H2O
与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：5（SO2与O2的气泡之比为2：1，空气中氧气所占体积约为五分之一）
干燥气体
解析
解：（1）因强酸可以制备弱酸，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，发生的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO2+O2
（3）因三氧化硫的熔点、沸点低，经冷凝后变为固体，而二氧化硫的熔点、沸点较高，常温下为气体，故答案为：SO3；
（4）因二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，以防止污染空气，由于二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）因浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，单位时间内产生气泡数越多，气体的体积越大，故答案为：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：5（SO2与O2的气泡之比为2：1，空气中氧气所占体积约为五分之一）；干燥气体．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______；装置B中发生反应的离子方程式为______；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；
（4）尾气可采用______溶液吸收．
正确答案
蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
NaOH
解析
解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．
当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；
C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；
故选：B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
故选C．
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2 
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是______．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为______ （用含Q1、Q2代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4•XH2O来表示这种浓硫酸，则X为______．
正确答案
解：（1）反应4FeS2+11O2 
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：
故答案为：11：10 1.1
（2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，
故选：A
（3）因1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，
所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）
所以放出Q2 KJ 热量需要的SO2 的物质的量为：
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
或SO2（g）+
（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：
故答案为：
解析
解：（1）反应4FeS2+11O2
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：
故答案为：11：10 1.1
（2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，
故选：A
（3）因1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，
所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）
所以放出Q2 KJ 热量需要的SO2 的物质的量为：
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
或SO2（g）+
（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：
故答案为：
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因SO2气体使高锰酸钾溶液褪色是发生反应：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，SO2中硫元素的化合价升高，体现了还原性，故A错误；
B、因由金属活动顺序表可知，几种金属的盐，银是最不活泼的金属，Ag+的氧化性最强，因此，最容易被置换出来的是Ag，故B错误；
C、因浓硝酸不稳定，在光照条件下分解，分解生成二氧化氮溶于浓硝酸，最终浓硝酸呈黄色，故C正确；
D、因浓硝酸具有强氧化性，在常温下，能与铝片反应，在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化，故D错误；
故选C．
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