热门试卷

解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；

B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；

C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；

D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；

故选D．

解：A、紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，说明二氧化硫具有还原性；

B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性，说明二氧化硫溶液具有酸性；

C、黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，说明二氧化硫具有还原性；

D、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，说明二氧化硫具有还原性；

故选：B；

解：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，会出现白色沉淀析出，故①正确；

②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；

③氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯离子和银离子反应：Ag++Cl-+=AgCl↓，会出现白色沉淀析出，故③正确；

④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；

故选D．

解：①二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使溶液变无色，故正确；　

②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色，故正确；　

③Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故错误；

④I2溶于CCl4中，是相似相溶，而Cl2溶于NaOH溶液中要发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，故错误；　

⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应，但硅、二氧化硅均与氢氟酸反应，故正确；　

⑥工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，而不是盐酸，故错误；

所以①②⑤，

故选：C．

解：A．根据SO2能与氯气中的氯气发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，氯水由黄绿色变为无色，现象明显，故A错误；

B．NH3通入AlCl3溶液中，NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，故B错误；

C．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无明显现象，故C正确；

D．CO2通入硅酸钠溶液中，CO2和硅酸钠反应生成白色的硅酸沉淀，现象明显，故D错误；

故选C．

解：A、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故A错误；

B、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色为无色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故B正确；

C、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故C错误；

D、二氧化硫使石蕊试液变红，使品红褪色，通入硝酸钡溶液，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，会生成硫酸钡白色沉淀，通入d试管和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；故D错误；

故选B．

解：二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水且与水反应生成亚硫酸，是氧化物．故选：A．

解：①石灰水过量，发生酸性氧化物与碱的反应生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，故选；

②氢氧化钡过量，与CO2反应生成碳酸钡沉淀，故选；

③NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选；

④SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；

⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应生成沉淀，故不选；

故选D．

解：A．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A不选；

B．SO3不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B选；

C．SO2与品红化合生成无色的物质，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C不选；

D．活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D不选；

故选B．

解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，则湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；

B．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确．

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，故C正确；

D．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，故D错误；

故选BC．

解：A．BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；

B．通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；

C．NO2、SO2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；

D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不选．

故选B．

解：①活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；

②过氧化钠③氯水⑤臭氧，均具有强氧化性，使品红溶液褪色；

④二氧化硫与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，

故选D．

解：A．细菌是一种蛋白质，酒精能使蛋白质变性，故A正确；

B．二氧化硫用于漂白纸浆是利用其漂白性，故B错误；

C．氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故C正确；

D．根据原电池工作原理要用牺牲阳极方法保护钢铁，应该让钢铁做原电池的正极，活泼性强于铁的金属做负极，故D正确；

故选B．