- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液．
正确答案
解析
解：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；
②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；
③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；
④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；
⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；
⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2通入BaCl2溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl2和SO2，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，此时溶液中有Cu（NO3）2电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．故B错误；
C．浓HNO3见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO3
氯水中氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr
AgNO3溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO3
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl
故选C．
（2015秋•枣庄校级月考）向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是______
a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）______．
正确答案
解：（1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀，其中原理相同、沉淀相同的，故选；
b．氯水和FeCl3溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，其中原理相同、沉淀相同的，故选；
c．H2S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，沉淀不同，故不选；
d．硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡，原理不同，故不选；
故选ab；
（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．
解析
解：（1）a．氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀，其中原理相同、沉淀相同的，故选；
b．氯水和FeCl3溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，其中原理相同、沉淀相同的，故选；
c．H2S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，沉淀不同，故不选；
d．硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡，原理不同，故不选；
故选ab；
（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是______．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是______．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是______．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
碱性、漂白性
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
CaSO4
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
解析
解：（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
故答案为：碱性、漂白性；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成，
①．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；
故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为 氯气；
故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5））①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
故答案为：CaSO4：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
（2011秋•天山区校级期末）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，表现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B．滴有酚酞的NaOH溶液显红色，氯水和碱反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，生成的次氯酸钠具有强氧化性、漂白性，再加入NaOH后不变红，是因为氧化还原反应而褪色，故B错误；
C．二氧化硫能与品红化合生成无色的化合物，所以SO2气体能使品红溶液褪色，不是因为氧化还原反应而褪色，故C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，加入KOH溶液I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，是因为氧化还原反应而褪色，故D错误．
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫使品红退色的原理：和有机色质结合而褪色，不是氧化性的原因，且二氧化硫不能使有机色质褪色，故A错误；
B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性，因此硫化氢不是只具有还原性，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性和脱水性，使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐，故D正确．
故选D．
下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．
正确答案
解析
解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
故选D．
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过______注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②______后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为______、______；
（2）装置C中苯的作用是______；
（3）实验步骤②的操作为______；
（4）实验步骤④的目的是______；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______；
（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例______．
正确答案
解：（1）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有；故答案为：长颈漏斗；分液漏斗；
（2）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用，故答案为：将BaCl2溶液与空气隔离；
（3）A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液，故答案为：将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（4）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染，故答案为：将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（6）实验要隔绝空气中的氧气，除去氧气的方法很多，如：将BaCl2溶液煮沸驱赶其中的氧气，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有机物，故答案为：将BaCl2溶液煮沸；（其他合理答案也给分）．
解析
解：（1）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有；故答案为：长颈漏斗；分液漏斗；
（2）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用，故答案为：将BaCl2溶液与空气隔离；
（3）A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液，故答案为：将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（4）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染，故答案为：将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（6）实验要隔绝空气中的氧气，除去氧气的方法很多，如：将BaCl2溶液煮沸驱赶其中的氧气，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有机物，故答案为：将BaCl2溶液煮沸；（其他合理答案也给分）．
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是______．
（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO2具有______性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______．
正确答案
解：（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4
（2）A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，说明SO2具有还原性；
（3）C中发生的反应是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2═2NO2；
（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
故答案为：（1）Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）BaSO4，还原；
（3）2NO+O2═2NO2，
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；
②甲：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
解析
解：（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4
（2）A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42-，说明SO2具有还原性；
（3）C中发生的反应是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O2═2NO2；
（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
故答案为：（1）Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）BaSO4，还原；
（3）2NO+O2═2NO2，
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；
②甲：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；
B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以可以由单质直接化合得到，故B不选；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故C不选；
D．氯气有强氧化性，Fe与Cl2化合生成FeCl3，不能由两种单质直接化合而成，故D选；
故选D．
下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以A中褪色是二氧化硫的漂白性，故A正确；
B、二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C、氢氧化钠的酚酞混合溶液呈红色，SO2通入后发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，消耗掉氢氧化钠，红色退去，是酸性氧化物的性质，故C错误；
D、高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选A．
下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，二氧化硫具有还原性；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，所以氯水能使甲基橙褪色；
C．浓硝酸中氮为+5价，具有强氧化性，能使石蕊试液褪色；
D．臭氧具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；
综上A二氧化硫具有还原性褪色，其它为氧化性漂白褪色，
故选A．
灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O）
正确答案
解析
解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀．
故选A．
下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
ASO+H2O⇌H2SO3
BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C2SO2+O2
DSO2+CaO=CaSO3
正确答案
解析
解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；
C．2SO2+O2
D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；
故选：C；
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2、Na2O2、活性炭的漂白原理分别是化合漂白、氧化漂白、吸附漂白，原理不一样，故A正确；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，但大多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；
C、具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸其物质的量是相等的，所以等物质的量的甲酸甲酯与乙酸的共价健数是相等的，故C正确；
D、同温同压下，3 mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度之比是1：3，故D错误．
故选D．
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