热门试卷

解：（1）SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，所以烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨、光化学烟雾的发生，故答案为：防止酸雨、光化学烟雾的发生；

（2）氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，所以氨水吸收燃煤烟气中SO2，生成（NH4）2SO3 和NH4HSO3，（NH4）2SO3 和NH4HSO3与磷酸反应生成NH4H2PO4 或

（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4，故答案为：NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4；

（3）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N2和CO2、水，反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，

故答案为：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；      

（4）A．降低温度，平衡向放热方向移动，正反应放热，即向正反应方向移动，平衡常数变大，故A正确；

B．充入NH3，平衡向正反应方向移动，其它反应物NO和NO2转化率变大，平衡常数不变，故B错误；

C．使用催化剂，改变反应历程，加快反应达平衡的时问缩短，△H不变，故C错误；

D．恒容下，充入惰性气体，容器内总压强变大，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故答案为：A； 

（5）一氧化氮的反应速率为v（CO）===5.4×10-3mol/L．s，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，

所以v（CO2）=v（CO）=5.4×10-3mol/L．s；

根据三段式解答，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），

起始浓度（mol/L） 10×10-4 36×10-4  0       0

变化浓度（mol/L） 9×10-4  9×10-4  4.5×10-4 9×10-4平衡浓度（mol/L）1×10-4    27×10-4 4.5×10-4 9×10-4 所以K==5×103（mol/L） -1故答案为：5.4×10-3mol/L．s；5×103（mol/L） -1；

（6）满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%．

故答案为：350℃、负载率3%．

解：（1）氧化还原反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成8mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，所以当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：Fe、S；11.2；

（2）①氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；

③装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是，则二氧化硫的转化率=×100%；

故答案为：×100%；

（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；

②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

解：（1）由CO2与Na2O2的反应，生成了Na2SO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；

（2）要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了，取少量白色固体，加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3，

故答案为：取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；

（3）在检验是否有Na2SO4生成时，要考虑到Na2SO3的干扰，因为SO32-有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成SO4，故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．

解：（1）①隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；

②因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性，以及树木枯萎等．

故答案为：abd；

（2）①因玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，具有粘合性，使试剂瓶在下次使用时不能打开，其离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

②Na2SiO3饱和溶液含有两种物质水和硅酸钠，要作对比实验来证明是硅酸钠起防火作用，而不是水，

故答案为：与实验b作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水；

（3）①空气中的氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，反应方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO； 

②由信息可知2NO→N2O，N的化合价降低2价，由氧化还原反应可知，则必有另一变化升高2价，依题意产物为NO2，该反应为3NO=N2O+NO2，此时压强降至原压强的，如果压强降至略小于原压强的，故答案为：3NO=N2O+NO2．

解：（1）①根据图象变化可知，1mol二氧化硫与1mol氧气充分反应达到平衡时，生成0.2mol三氧化硫放出的热量为akJ，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol可知，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，则生成0.2mol三氧化硫放出19.66kJ热量，

故答案为：19.66；

②根据图象曲线变化可知，t4时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，由于增大压强平衡向着正向移动，升高了温度平衡向着逆向移动，所以此时改变的条件为升高温度，

故答案为：升温；

（2）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2-2e-+2 H2O=4H++SO42-；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即由A流向C，

故答案为：由A到C；SO2-2e-+2 H2O=4 H++SO42-；

（3）①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，

故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

②氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用c的方法；

若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以d正确，

故答案为：c；d；

③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，

故答案为：0.24；

④由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，

故答案为：原因为盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，

故答案为：防止酸雨的发生；

（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol××22.4L/mol=19.6L，

故答案为：N；19.6L；

②将三个反应加和得到总反应为2O33O2，则反应中NOx所起的作用是催化剂，

故答案为：催化剂；

（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，

故答案为：D；

②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO2）==mol，m（S）=mol×32g/mol=g，

故答案为：．

解：（1）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，

故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（2）①A．NaHSO3溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；

B．Na2SO3溶液因为亚硫酸根水解生成亚硫酸氢根和氢氧根而呈碱性，亚硫酸氢根还水解生成亚硫酸和氢氧根，所以c（OH-）＞c（HSO3-），故B错误；

C．溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故C正确；

D．当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，溶液不成中性，所以c（Na+）不等于c（HSO3-）+2c（SO32-），故D错误；

故选：C；

②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．