热门试卷

浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

（1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。

（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中

。则气体A中各组分的体积比为       

（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。

（2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是                       。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。

A．A之前               B．A—B间

C．B—C间               D．C—D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             。

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________．

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是                       ；

（2）通过实验Ⅰ可以证明                     ；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入                 ，再加入                  。

（4）探究结果为                                                        。

（5）你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是       。

根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。

（2）试管B中的实验现象是                     ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到           。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                            。

硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知：①550℃时，  

②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与的体积

比为4：1)：,

(1) 550℃时，6．4 g与足量充分反应生成，放出热量  

 9．83 kJ

(填“大于”、“等于”或“小于”)o

(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是    。(填字母)

a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入

c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度

(3)为使完全生成，生产时要使用过量的

空气，则当空气过量50％时，所得炉气中的

体积分数是多少?

(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧，所得固体

中和的物质的量之比n()：n()="6:" ，

此时消耗空气为mol。

①试写出易与口的关系式：   。

②请在右图中画出与的关系曲线。

（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）

（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：

我的预测：                                                     

主要操作：                                                     

可能的现象：                                                   

化学方程式：