热门试卷

甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445℃）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3 mm左右空间的温度为360℃～380℃时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色；当温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。

重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身缺氧。由于中枢系统对缺氧敏感，因而首先受到损害。其爆炸极限为4.3%～45.5%，着火点为292℃。其相对分子质量为34，与空气的相对密度为1.2。

针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：

（一）在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向1方向疏散。

（二）在含硫钻井地区的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器2，另配一定数量的公用呼吸器，并做到人人会用、会维护、会检查。

（三）加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢含量在15mg﹒m-3以下。当硫化氢含量超过20mg﹒m-3安全临界浓度3时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。

（四）钻井队在现场条件下不能实施井控作业，决定放喷时，放出天然气烧掉4。

放喷点火应派专人进行……

（1）如果你负责疏散群众，那么，受灾人员的疏散方向时

A．顺风向       B．逆风向       C．地势高的方向       D．地势低的方向

（2）空气呼吸器中可盛放的物质是

A．氢氧化钠        B．碱石灰        C．氯化钠         D．氨水

（3）检测人员从现场取出500mL，含H2S 0.01mol，则此时工作人员

A．可安全生产                     B．必须佩戴空气呼吸器

C．迅速离开现场                   D．无法确定

（4）①点燃天然气时应注意什么问题？

②点燃天然气实属无奈之举，因为此法并不能完全消除环境污染，为什么？

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______

④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：

（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。

（2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。

（3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。

（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。

（5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：

（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。

（2）混合气体中含有的杂质为______________。

（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。

a.H2：____________________________________________________________________；

b.CO： ____________________________________________________________________。

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．

（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是______．

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气

中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．

请回答：

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 ．

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 ．

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽 （要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量  （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替．

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液

（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 ．

I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

（l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．

提出猜想：

II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：

猜想一：Y气体中可能含有H2；

猜想二：Y气体中可能含有CO2；

猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2

设计实验，验证猜想：

为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．

（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．

（2）装置B中试剂的作用是______

（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．

（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．

实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）  ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂______，作用是______．

②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．

④U型管G的作用为______．

为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．

（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）．

A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 ．

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）．

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

上述方案不合理的一个是 ，原因是 ．

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ．