热门试卷

如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~ 18号元素。已知：A、F为无色气体单 质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________________。

(2)写出B与C反应的化学方程式____________。

(3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式________________。

(4)汽车尾气中常含有D，B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。 请写出该反应的化学方程式____________________。

A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，B_________，C_________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E→F__________________________________；G→H__________________________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：____________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_______________________。

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。

（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。

（3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。

（4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。

（5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol

EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)

右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。

硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：

(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。

(2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是____________ ； ②生成固体C的化学方程式是___________ 。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是______________ ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是____________ ；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________ 。

已知A、B、C、D四种物质，都含有一种共同的元素，它们相互转化的关系如图所示

(1)根据以上信息推断：A_________，B_________，C_________，D_________（填化学式）。

(2)从A、B、C、D四种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性还是还原性，并设计实验验证：____________________________________

二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；

(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；

(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算：

①生成沉淀物的质量是多少？

②该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：

（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。

（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。

（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。

（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。

（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）

A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 :8；在EB2中，E与B的质量比为1:1。

根据以上条件回答下列问题

(1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种_________

(2)X的气态氢化物易液化，原因是____________________。

(3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是____________

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性

(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为

________________________

(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。

由此得出的结论是________。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH

____（填“大于”“小于”或“等于”）7。

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

______________________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。

(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6 g A溶于稀硝酸后产生（标准状况下）2.24 L气体 G，G遇空气呈红棕色，向所得溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀；B中Y元素与氧元素的质量比为7:2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。

(1)指出Z元素在周期表中的位置___________，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物的电子式为_____________。

(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子方程式：______________________。

(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是__________；试推断M的化学式为__________。

(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式：______________________。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成HB2型化合物，已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：

(1)请写出C单质分子的电子式_______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式_______。

(2)C的气态氢化物易液化，原因是：____________________。

(3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热

(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。

由此得出的结论是___________________

(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

① C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；

A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② A单质在空气中燃烧产生气体R；

③ B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

（1）A2-的结构示意图为________________；

（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；

（3）元素C的单质在空气中燃烧产物的化学式为______________；

（4）元素C的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素D的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：

____________________________；

（5）向B单质的水溶液中通入过量气体R的现象为______________；反应的离子方程式为____________________________。