- 非金属及其化合物
- 共31702题
）下面是用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
正确答案
(1)18.4mol/L
(2)13.6ml
(3) 烧杯
（4）500ml容量瓶
（5）1-2cm胶头滴管
略
油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。
（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H2O2的什么性质？
（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。
正确答案
（1）PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O；体现了H2O2的氧化性。
（2）0.800
写出题设条件下发生反应的化学方程式是解决（1）（2）两问的关键。
（1）从题意来看反应物是明确的，应是PbS和H2O2；H2O2具有强氧化性，使PbS中－2价的S变为PbSO4中+6价的S，H2O2中－1价的O得电子后变为－2价，所以生成物应是PbSO4和H2O。于是得方程式为：PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O。
（2）由（1）得PbS与转移电子的关系：
PbS~8e－
则转移电子的物质的量为：n(e－)=8n(PbS)="0.800" mol。
（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）其中被还原的硫酸的物质的量为 。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
正确答案
（6分）（1）0.05mol (2) 1.8mol/L (3) ＜
答案：（1）0.05mol (2) 1.8mol/L (3) ＜
解析：3.2 g Cu为0.05mol
由方程式Cu＋2H2SO4（浓）
（1） 其中被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，与被还原的铜相同。
（2） 稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
（3） 随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)<0.5 b mol
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为： 。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ，
X转化成它的方程式是： 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
正确答案
（1）CO2 :O::C::O: 非极性分子; SO2
放电
（2）O3 3O2===2O3 （3）CS2
（4）
略
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
正确答案
（1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol—1=0.002mol（2分）
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H2S + SO2 ="= " 3S + 2H2O
1mol 3× 32g
0.02 mol x
1mol:0.02mol= 3× 32g : x （2分） x=1.92g（1分
略
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
正确答案
n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2="=" BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)="0.04moL/0.01L=4moL/L" （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）
略
利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
正确答案
1.3t
略
长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有 。
方案甲：试液
方案乙：试液
方案丙：试液
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度________________。
正确答案
(共8分) Ⅰ．乙(2分)
Ⅱ．(1)2NH3·H2O+SO2(少量)=2NH4++SO32－+H2O NH3·H2O+SO2(过量)=NH4++HSO3－(各1分)
(2)90﹪(2分) (3)1.25mol/L(2分)
略
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
正确答案
(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中，同时不断搅拌。
(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2 2SO2+
(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
浓H2SO4为氧化性酸，与Cu反应生成SO2，SO2的水溶液为H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓)
（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 性和 性，其反应的化学方程式是： 。
正确答案
（1）吸水性，①④ （2）脱水性
（3）酸性，强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
略
在下列反应中：
2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。
正确答案
氧化性和酸性 还原性和碱性 1∶1
H2SO4变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了H2S+6O4的酸性；H2SO4变为S+4O2，表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了FeO的碱性；F+2eO变为F+3e2(SO4)3，表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2（SO4）3，还原产物是SO2，二者物质的量之比为其化学计量数之比即1∶1。
用如图所示装置进行实验。完成有关问题：
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
(2)C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
(4)从试管E导出的气体成分是________________。
(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
(6)该实验还缺少一个________装置。
正确答案
(1)2SO2+O22SO3
(2)作安全瓶、防倒吸
(3)浓H2SO4干燥，使SO2、O2充分混合，通过观察气泡控制SO2、O2的比例
(4)SO2、O2、SO3
(5)无色固体
(6)尾气吸收
A中反应为：H2SO4+Na2SO3
为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，试完成下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是____________接____________，____________接____________，____________接____________。
（2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？
B中_________________________________，C中__________________________________。
（3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替KMnO4酸性溶液？说明理由。
正确答案
（1）1 6 5 4 3 2
（2）澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色
（3）不能。NaHCO3虽能除去SO2，但同时生成CO2，这样，使澄清石灰水变浑浊的CO2从何而来，不得而知。
A中产生SO2和CO2：
C+2H2SO4
CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此可用B装置检验是否有CO2生成；但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在将CO2通入B中前须除去SO2，除去SO2可用D装置：
2KMnO4+2H2O+5SO2====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
D装置是否将SO2气体除净了呢？可用C装置检验：若从D出来的气体不能使品红溶液褪色，则表明SO2已在D中被除净，这样B中澄清石灰水变浑浊，可确证有CO2生成。
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：
你认为A组方案_____________（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是__________________________。
正确答案
劣于 因为A方案实际消耗H2的量远大于参加反应的H2的量，即回收等质量的Cu，A方案消耗Zn和H2SO4的量远大于B方案
A方案用H2还原CuO，需先通入H2排尽系统内的空气才能加热；反应结束后，还要不断通入H2，等Cu冷却；反应过程中，还有部分H2未与CuO接触而排出。可见，B方案优于A方案。
如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试完成下列问题：
(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。
(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是_____________气体。
(3)②中的品红溶液_____________，证明SO2有_____________性。
(4)③中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
(5)④中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。
正确答案
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)
(2)石蕊试液变为红色 酸性
(3)褪色 漂白
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)碘水褪色 还原
(6)吸收SO2 SO2+2NaOH
SO2是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。
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