热门试卷

（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

由实验装置和试验过程可以看出：受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色．水中溶解什么样的气体可有这样的性质呢？可从中学所学有关红色溶液的实验及气体的酸碱性不同等方面予以讨论。

（1）若水中溶有碱性气体，中学阶段常见的是NH3，且滴有酚酞试液，则溶液呈红色。加热时随NH3的不断逸出，溶液碱性变弱，红色逐渐变浅。停止加热后恢复到原来的温度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢复原来的红色。

（2）若水中溶有酸性气体，如HCl、SO2等，滴入酚酞试剂，溶液无色，加热即使能使酸性气体全部逸出，溶液也只能呈中性，还是不能变红色，况且酸性气体全部逸出是不可能的。若酸性气体的水溶液中滴有石蕊试液，则溶液显红色，与（2）题题意不符。

酸性气体中，还有一个较特殊的SO2．若水中溶有品红和SO2，则所得溶液无色；加热时，水中溶解的SO2及品红吸收的SO2逸出，溶液变为红色．停止加热后恢复到原来的温度，SO2重新溶入水中，漂白品红而使溶液褪色。

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1，故答案为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1；

（2）依据反应2SO2+O2⇌2SO3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3，故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；

（3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；

（4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2；依据SO2～SO3～H2SO4～BaSO4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（-m）mol；剩余二氧化硫物质的量=mol；所以二氧化硫的转化率=×100%，

故答案为：×100%．

（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；

（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；

（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，

故答案为：Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；不是浓硫酸；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；

（4）SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO2和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，

故答案为：SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4；

（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2，则amol会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg

（即=mol），所以二氧化硫的转化率=×100%=%，

故答案为：%（或者×100%）．

2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4 2.52吨。

SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：

设生产98％的H2SO4质量为x。

FeS2        ～          2H2SO4

120                     2×98

2吨×84％×(1－4％)×95％×98.5％            98％x

列比例式：

 x＝2.52 吨。

(1)全部是SO2时，3a/2≤1,即a≤2/3

(2)全部是S时，a/2≥1，即a≥2，很显然，此时d1＞d2。

(3)部分是SO2，部分是S时，a/2＜1＜3a/2，即3/2＜a＜2，此时：生成的SO2为1-a/2mol，容器内共有气体：1- a/2+a＝1+ a/2mol。

根据H2S燃烧通式：

xH2S+yO2＝(3x/2-y)S+(y-x/2)SO2+xH2O

将x＝a,y＝1代入得：

aH2S+O2＝(3a/2-1)S+(1-a/2)SO2+aH2O

由此可得：

（1）①圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②HCl易挥发，制备的氯气中含有HCl，装置B的作用为吸收HCl，通常用饱和氯化钠溶液；氯气有毒，直接排放到空气中会污染空气，烧杯中成分氢氧化钠溶液吸收氯气，

故答案为：饱和氯化钠溶液；吸收氯气防止污染空气；

（2）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去．这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液．

①证明SO2具有漂白性的装置是B，品红溶液红色褪去，说明SO2生成现象具有漂白性，故答案为：B；品红溶液红色褪去；

②装置C中高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：装置C中高锰酸钾溶液褪色；

③D中品红不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明生成气体中含有CO2，故答案为：D中品红不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；

④由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，故D装置的作用是检验SO2是否除尽，

故答案为：检验SO2是否除尽．

（1）氧化还原反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成8mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为44mol，所以当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：Fe、S；11.2；

（2）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

②氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO32KCl+O2↑，

故答案为：2KClO32KCl+O2↑；

③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；

④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是，则二氧化硫的转化率=×100%，故答案为：×100%；

（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；

②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），此时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．

(1)制气装置产生SO2的速度快，SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐Ca(HSO3)2，因而看不到沉淀

(2)SO2溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强

(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中

（1）①Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3；②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

（2）25％

（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成正盐Na2SO3，继续通入过量二氧化硫时，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，生成酸式盐NaHSO3，

故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO2气体的物质的量n（SO2）==0.15mol，n（NaOH）：n（SO2）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH、SO2无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，

故答案为：Na2SO3、NaHSO3；

（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2+NaOH=NaHSO3

1mol1mol

0.2molxx=0.2molV（SO2）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L

故答案为：4.48L；

Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；

SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；

碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；

SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，

故答案为：

II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；

（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；

（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；

（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，

故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．

(1)SO2；Cl2 (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3

(3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(4)溶液变为红色；无明显变化