热门试卷

物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液 发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B______ 、E______________ 、G________ ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____，阴极物质是_____，电解质溶液是___ ；

（3）反应②的化学方程式是____；

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在 一定温度下，反应达到平衡，得到0. 12 mol D，则反应的平衡常数K= ______。 若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率____（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往 燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____（填序号），管口可观察到____色火焰。

②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是____________________。

如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。

(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。

(3)填表格

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象

⑴A中反应的化学方程式是_______________。

⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。

②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。

I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；C中反应的离子方程式为________________。

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比， A2装置的优点是_____________（写2点）。

II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：

（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________________。

（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的最合适试剂________（填序号）。

①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体

（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：乙中________； B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请说明________________________。

“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：

（1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。

①该实验的现象是_________________。

②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。

（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。

①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________ 性。

②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。

④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。

（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。

①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。

②a处反应的离子方程式为_____________________ 。

③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、 油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体 生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化 钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断 。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：  

(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。

(2)装置E用于测定氧气 的体积 ，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装 置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假设3 ：________________________。

实验探究：

(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。

实 验评价：

(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。