热门试卷

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________ L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是_______________

②认为气体中还含有的Q气体是___________________

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，

a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间

M中的试剂是____________

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_________________                                    

某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的

SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题

(1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：____________。

(2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。

____________________________________。

(3)装置C的作用是____________。

(4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)

____________。

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。

①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________。

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是________________________；

②溴水溶液，现象是________________________；

③硫化钠溶液，现象是______________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因________________，验证方法____________________________。

②原因________________，验证方法____________________________。

③原因________________，验证方法____________________________。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；

（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：

SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、

_______________；

⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。

a ．药匙       b．烧杯  　   c．石棉网      d．玻璃棒      e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______（填入正确选项前的字母） 。

a.浓H2SO4        b.酸性KMnO4溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧

D. 高温煅烧硫铁矿

(2)装置C的作用是____________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述不合理的方案是____________，原因是__________________。

(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为

______________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。

SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用

Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下

（1）在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。

（2）在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是

_________ 和_________。

（3）实验室在一定条件下，将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入20L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15。请计算该条件下SO2的平衡转化率及SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常数，写出计算过程：__________________________

为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。

(1)检验SO2可选用________试液。

(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是____________，SO2在该反应中显______（填“氧化”或“还原”）性。

(3)该小组的同学拟用下图所示装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①装置中棉花的作用是________________，通入空气前应进行的实验操作是________________；

②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂___________。

①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体         ④CaSO3固体

（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：______________；____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？__________ 。如果有，请说明_________________。

下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。

(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________；

(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中___________，B中___________，C中___________，D中____________；

(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是___________，原因是_________________；

(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是__________________；

(5)E中发生反应的离子方程式是__________________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的 ____、____ 性质是___和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

(4)尾气可采用_________溶液吸收。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、___________这些现象分别说明SO2具有的性质是 __________和__________ ；装置B中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)尾气可采用_________ 溶液吸收。