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题型:填空题
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填空题

(8分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:

①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。

②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空:

(1)甲是           ,甲溶液中溶质的物质的量浓度为           ,乙溶液中溶质的物质的量浓度为                

(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为

V mL(标准状况),则V的取值范围为           

正确答案

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填空题

硅单质及其化合物应用范围很广。

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,工业上可以按如下步骤制备纯硅:

Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450 ℃~500 ℃ 反应制得SiCl4

Ⅲ.  SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100 ℃~1200 ℃ 反应制得纯硅

已知SiCl4沸点为57.6 ℃,能与H2O强烈反应。1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ。请回答下列问题:

① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为                                       ,第Ⅲ步反应的热化学方程式是                                                   

②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是          ;H2还原SiCl4过程中若混O2,可能引起的后果是        

(2)二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg,生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示,则其中x         

正确答案

(1)① SiO2+2CSi+2CO↑

2H2(g)+SiCl4(g)=== Si(s)+4HCl(g);ΔH=+240.4 kJ·mol-1

② H2SiO3(或H4SiO4)和HCl   爆炸  

(2)4

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填空题

A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空:

(1)形成单质A的元素,在化合物中的最高化合价为        。 

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式是                     

(3)C的化学式为         ,D 的化学式为         

正确答案

(1)+4  (2)SiO2+2CSi+2CO (3)CaSiO3      Na2SiO3

试题分析:(1)地壳中元素含量排序为O、Si、Al、Fe,故仅次于氧的非金属元素为Si,则A为Si,Si原子的最外层有4个电子。在化合物中的最高化合价等于元素原子最外层的电子数,故为+4。(2)在图中,B和碳反应生成Si和E,则确定B为SiO2,则硅与碳在高温下反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。(3)B与氧化钙在高温下反应的化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3,则C为CaSiO3。B与氢氧化钠在加热的条件下反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,则D为Na2SiO3

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填空题

(1)工业上制取纯硅涉及以下三个反应:

①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑    ②Si(粗)+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl

其中属于置换反应的有___      _;反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2,按照某种物质分类标准,它们中有一种物质与其他三种物质明显不同,该物质为       ,写出分类的依据                              (只需写出一种分类方法)。

(2)碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物(含FeO、Fe2O3)的组成,现进行如下实验:

①取一定质量混合物与足量炭粉共热,只收集到CO气体m mol;

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁,得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是            (用m、n表示)。

③经测定,消耗1mol碳粉还原固体Fe2O3生成固体铁和CO气体,放出akJ热量,请写出该反应的热化学方程式                                                      

正确答案

(1)①③    SiO2(2分)         SiO2为氧化物 (2分)

(2)②×100%  (3分)

③Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=—3akJ·mol-1

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填空题

(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。

已知:① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =-1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) =2 CO2 (g)  ΔH2 = -566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) =CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 

(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10 OH― 8e=CO32+ 7 H2O;通入O2的一极,其电极反应式是                             

(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:                    ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=            

(4)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g),得到如下三组数据:

① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为            。

② 实验2中的平衡常数是              (计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为         (填“吸”或“放”)热反应。

④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),

则a、b应满足的关系是                (用含a、b的数学式表示)。

正确答案

(1)△H=-890.3KJ/mol

(2)O2 + 4e_+ 2H2O = 4OH

(3)2Cl + 2H2  H2↑ + Cl2↑ + 2OH;13

(4)① 0.16 mol / (L?min)

② 0.17

③ 放

④ b = 2a

(1)由盖斯定律得:△H=(△H1+ ΔH2)/2=(-1214.6-566)/2=-890.3KJ/mol

(2)CH4的一极发生氧化反应,O2的一极发生还原反应,碱性环境,得电子,生成氢氧根,所以O2 + 4e_+ 2H2O = 4OH

(3)电解食盐水,阳极Cl发生氧化反应生成,阴极H+发生还原反应,生成,所以2Cl + 2H2  H2↑ + Cl2↑ + 2OH,标准状况下产生气体1.12 L,0.05mol,H2和Cl2各0.025mol,OH即为0.05mol,所以OH浓度为0.1mol/L,所以pH=13

(4)① υ(CO)=(4-2.4)/2×5=1.6mol / (L?min)

②K=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17

③对比1和2的平衡常数,2的小,平衡左移,所以升高温度,平衡左移,故正反应为放热反应。

④等效平衡,恒温恒容,又是反应前后气体体积数不变的反应,所以经一边倒后,只要物质的量成比例即可。

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填空题

将白净细砂与镁混合,灼烧到反应物转化为灰黑色的化合物A 和白色反应物B(均只由两种元素组成)后,冷却,再向其中滴加盐酸,立即有气体逸出,并迅速自燃,据此推测出化合物A和B的化学式。写出有关化学方程式。

正确答案

A:Mg2Si  B:MgO

有关化学方程式为:

SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO

Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

SiH4+2O2=SiO2+2H2O

细砂的主要成分是二氧化硅,二氧化硅与镁粉反应能生成两种化合物,且一种为灰黑色,另一种为白色,从元素组合看,B应是MgO,则A只能是Mg2Si。

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填空题

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式:

                                                           

正确答案

2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O

胃酸的成分是盐酸,根据反应规律,三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)与盐酸反应的方程式为2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O

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填空题

(4分)往澄清石灰水中持续的通入CO2气体直至过量,涉及的化学反应方程式:_____________________,     ______________________.

正确答案

(4分)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O     CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2

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填空题

(2分)已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物的形式_______________________________。

正确答案

(2分)   2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

试题分析:硅酸盐改写成氧化物的形成,一般遵循金属性活泼顺序,最后是水,同时要注意原子守恒。所以根据该硅酸盐的化学式可知,其氧化物形式是2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用基础知识的能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。

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填空题

(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后,得到1064mL CO2(标准状况)。计算:

(1)石灰石样品中SiO2的质量分数为          

(2)中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为         mL。

正确答案

(1)5% (2)5ml

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填空题

正确答案

GeO2>SiO2>CO2

组成和结构相似的物质,等物质的量燃烧时,放热越多,生成的化合物越稳定。

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填空题

(6分)工业上制造普通玻璃的主要原料是          、__      __,普通玻璃的成份是        。工业上制水泥则以                   为主要原料。

正确答案

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填空题

在制玻璃的原料中,再加入下列物质后,可制得各种不同用途的玻璃:

(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。

(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。

(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。

(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。

正确答案

(1)D (2)C (3)B (4)A

Cu2O为红色,Co2O3为蓝色,铅玻璃中光线折射率大,常制光学仪器,硼砂玻璃耐骤热骤冷,常作化学仪器。

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简答题

将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变,冷却后称重为17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均为固体)

(1)求生成的CO2的体积(标准状况下)

(2)求原混合物中所含SiO2的质量。

正确答案

(1)4.48L

(2)6克

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简答题

自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为:aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数,且a≤2,b≤2)。

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解,耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比:孔雀石为4∶1;石青为3∶1。则它们的化学组成为:

孔雀石:_________,石青:_________。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品,将其等分为A、B两份。然后,加盐酸使A样品完全溶解,产生CO2 3.36 L(标准状况),加热B样品,使其完全分解,得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后,产生CO2 6.72 L(标准状况),这份矿样中CuO含量不低于_________g。

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g,所含CuO质量为G g,加酸完全溶解后,产生的CO2的体积(标准状况)为V L,则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为:_________。

正确答案

(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2

(2)CuCO3·Cu(OH)2与2CuCO3·Cu(OH)2

(3)36  (4)

本题以铜矿样的组成分析为素材,通过变换已知条件、设问角度、数据的设置方式(由具体数据到字母数据),使得题目由简单到复杂,由具体到抽象,由正向思维到逆向讨论推理,层层深入,体现了对思维的深刻性、灵活性与严密性的考查。

鉴于题目只涉及矿样、耗酸量、生成CO2量、CuO量四个量间的关系,可将铜矿样通式aCuCO3·bCu(OH)2拆分重组为(a+b)CuO—aCO2作为计算关系式,以简化思维。

(1)由关系式:

(a+b)CuO—aCO2—2(a+b)HCl

a     2(a+b)

1     4

1     3

据已知:孔雀石

得:

则孔雀石组成为:CuCO3·Cu(OH)2

得:,据a、b为正整数,且a≤2,b≤2,则石青组成为:2CuCO3·Cu(OH)2

(2)由关系式(a+b)CuO—aCO2

得:

根据a、b为正整数且a≤2、b≤2,由于,所以该矿石为混合物,其化学组成为CuCO3·Cu(OH)2与2CuCO3·Cu(OH)2的混合物。

(3)设CuO的物质的量为n(CuO)。

(a+b)CuO—aCO2

n(CuO)=0.3()mol当b=1且a=2时,得n(CuO)的最小值。

则:n(CuO)=0.3(1+)mol="0.45" mol

m(CuO)最小="80" g·mol-1×0.45 mol="36" g。

(4)根据n(CuCO3)=n(CO2)

n〔Cu(OH)2〕=n(CuO)-n(CuCO3)

则:A=m(CuCO3)+m〔Cu(OH)2

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