热门试卷

A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。

（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。

A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚

（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是                     。

研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是                             　。

(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。

(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

材料是人类生存和社会发展的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。

(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧­镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。

镧­镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。

(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列关于CO2的说法正确的是（填序号）_________。

①减少化石燃料的使用，充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO2的含量

②植树造林，增大植被面积可以有效降低大气中CO2的含量

③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容

④空气中CO2的含量过高会导致酸雨的形成

（2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是（填序号） _________。

①利用太阳能制氢

②关停小火电企业

③举行“地球一小时”熄灯活动

④推广使用煤液化技术

（3）下列反应不产生温室气体的是（填序号）_________。

①用纯碱制玻璃                           ②用煤炭作燃料

③用铁矿石炼铁                           ④用氨制碳酸铵

（4）目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（填序号）_________。

①二氧化碳是重要的化工原料

②二氧化碳是植物光合作用的必备原料

③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是温室气体

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着）。

　　1．可供选择的试剂：

　　Ⅰ．可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶

氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。

(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。

过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑

某过碳酸钠样品中含有少量Na2O2，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是                    。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是                  。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是             。按他测得的数据计算出来的实验结果      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                    。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：              。

（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1g和W2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为               。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

(10分)普通玻璃是         （混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种             物质，没有固定的             。     盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是

                                                                       。

变色眼镜的玻璃片中含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生                                                       反应(用化学方程式表示)，而使玻璃由无色变为暗棕色。

（6分）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是                          。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为                       ，                       。

某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：

HCOOHCO↑＋H2O

请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题：

(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。

(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。

(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。

(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。

(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。

(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空：

（1）H的名称是________。

（2）E的两种用途是________、________。

（3）反应③的化学方程式是________。

（4）反应④的离子方程式是________。

锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

　　试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。

　　①_________________；

　　③_________________；

④_________________；