- 二氧化硫的污染及治理
- 共21题
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
23．（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________（化学式）
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
正确答案
（1）3SO2 +2NO3- +2H2O == 2NO +3 BaSO4 + 4H+NH3 BaSO3
（2）过滤；HCl (3)BaSO4；
2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．化学
A做衣服的棉和麻均与淀粉
B燃料
C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利
正确答案
知识点
22.[化学—选修2：化学与技术]
（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过 (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了 性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为 。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 。
正确答案
（1）碱石灰（CaO或NaOH固体），脱水性
（2）①+1价；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
（3）①Fe2+②K2SO4，0.78g③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O
解析
（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO或NaOH固体）；脱水性；
（2）①优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
②亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO3═3Na2SO4+Na2S，故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；4Na2SO3═3Na2SO4+Na2S；
（3）①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
②1.2g氧化铁的物质的量为：：1.2g/(160g/mol)=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，根据流程可知，K2FeO4，与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；
1.98gK2FeO4，的物质的量为1.98g/(198g/mol)==0.01mol，0.01molK2FeO4，中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：K2FeO4 ；0.78；
③无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4，+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O。
考查方向
解题思路
（1）除去混合气体中二氧化碳和水，可以选用碱石灰；浓硫酸在该反应中表现了脱水性；
（2）①根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 Cl2Na(NCO)3中Cl元素的化合价；
②次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
③亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质；根据化合价变化判断反应产物，写出反应的化学方程式；
（3）1.2g氧化铁的物质的量为：1.2g/(160g/mol)=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，
①路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；
②K2FeO4，与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=m/M，计算出K2FeO4，的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；
③根据K2FeO4，与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式。
易错点
不能熟练应用物质的性质进行杂质处理；不能准确确定复杂化合物的化合价；物质性质把握不准确，不能快速有效提取物质的特征信息进行解题，不能根据守恒法和讨论法进行化合物化学式的计算。
知识点
9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。
（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；
②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。
正确答案
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1
（2）①0.15 mol·L-1·min-1 ②升高温度 减小
（3） ①2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+
（4） 正 Si+4H--4e-＝SiH4 ↑
解析
（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：②*3/2-①-③=
CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1
（2）① 0~6 min内氯气的浓度减少了0.9mol/L,所以反应的平均速率v(Cl2)= 0.15 mol·L-1·min-1
②10min内反应物的浓度增加，生成物的浓度降低，这说明反应向逆反应方向移动，根据左图可知平衡时候身高温度逆反应速度大于正反应速度，即平衡向逆反应方向进行，所以正反应方向是放热反应，改变的条件是升高温度，该反应平衡常数变化的趋势是减小
（3） NO2被吸收转化为氮气，即二氧化氮是氧化剂，亚硫酸氢铵是还原剂，所以该反应的离子方程式是2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+。
（4）H－向右侧移动，这说明右侧电极是阳极， B为电源的正极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-＝SiH4 ↑。
考查方向
解题思路
1、根据盖斯定律求算
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
2、解析化学平衡移动题目的一般思路改变条件
易错点
1、外界条件对平衡状态的影响。
2、电解时阳极的电极反应式书写。
知识点
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