热门试卷

FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：

按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

31．某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后_______________，则证明A装置的气密性良好。

（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置________作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是________________________。

（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为：______→______→______（填所选装置的序号字母）：

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为______（填试剂的序号字母）：

a．浓硫酸

b．浓盐酸

c．二氧化锰

d．氯化钠

e．溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是_____________；

（4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置发生反应的离子方程式为__________________；

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_______（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为____________。

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是_______；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是_______；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是_______。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是_______；步骤⑤的目的是_______。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是_______。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：

（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是_________，检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

（2）尾气中主要含和少量的，取标准状况下的尾气V  L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________，该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________，请说明理由_________（若方案合理该空不必填写）。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________（用含m、V的代数式表示）。

（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_________。

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。

（3）实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。

（4）实验II中量气管中的液体最好是_________。（选填序号）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。（选填序号）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

① 将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。