热门试卷

25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

28．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

　　通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为

无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的__________性，该反应的离子方程式_________________________。

（3）已知，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

① 实验b的目的是______________。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有_______________________。

③ 用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______________________。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为_______________________。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_______________________。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______________________。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是_______________________。

23．某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应。

请回答:

（1）装置A中反应的化学方程式是_______________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有_________性。

（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：

甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；

乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是__________________，

证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是________________________。

②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相

同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） _________。

23．元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________（填序号）。

　a．Cl2、Br2、I2的熔点

　b．Cl2、Br2、I2的氧化性

　c．HCl、HBr、HI的热稳定性

　d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液  NaClO3溶液  KClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式： NaCl + H2O →NaClO3 +______。

II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

D是____________（填微粒名称）。

B → A + C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。

选考题：请考生从给出的3道化学题题中任选一道做答，如果多做，则每学科按所做的第一题记分。

36．[化学——选修2：化学与技术]

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：（        ）、（      ）。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是（     ），滤渣是（     ）；过滤操作②的滤液是（       ）和（        ），滤渣是（           ）。

（3）工艺过程中③和④的目的是（                 ）。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是（             ）。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15．00 mL，反应的离子方程式为（            ）；

列式计算该成品的纯度（           ） 。    

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为（    ），该能层具有的原子轨道数为（     ）、电子数为（        ）。

（2）硅主要以硅酸盐、（            ）等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以（         ）相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献（      ）个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为（              ） 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是（           ）。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是（            ） 。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如右图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为（      ） 。Si与O的原子数之比为（           ） 。

38．[化学——选修5：有机化学基础]

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是（            ）                     

（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是 （            ）             

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：（               ）                         

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线

如下：（已知：）

（3）甲的结构简式是（        ）。由甲苯生成甲的反应类型是（          ）

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：（                  ）                                 

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是（     ）     

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是（                ）