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1 填空题 · 6 分

9. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

1 单选题 · 6 分

1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(    )

A倭铅是指金属锌和铅的混合物

B煤炭中起作用的主要成分是C

C冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D该冶炼锌的方法属于热还原法

1 简答题 · 14 分

8.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ为:           

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:________________________________

(3) 调节溶液pH所用物质X最好为(     )A. NaOH溶液    B. 氨水   C. MnCO3固体    D. 盐酸

(4)滤渣Ⅰ为__________,滤渣Ⅱ为__________。

(5)沉锰的化学方程式为:____________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:____________________。

1 简答题 · 14 分

9.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:

已知:常温下,溶度积常数

(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

(2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+,证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________,现象为______________________________。

(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:__________________________________________________。

(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对,溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1

(5)加入NaF的作用是______________________________。

(6)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

1 单选题 · 6 分

6.制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为:

2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

下列说法中正确的是(    )

A该反应中X物质为O2

B反应物Na2O2只做氧化剂

C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D每生成lmol Na2FeO4,反应过程中转移4 mol e

1 单选题 · 6 分

7.常温下,取浓度均为0.0l mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

AHA和MOH均为弱电解质

B曲线a中,滴加溶液到20 mL时:c(Cl)=c(M+)=c(OH)=c(H+)

C曲线b中,滴加溶液到20 mL时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D曲线b中,滴加溶液到l0 mL时:c(A)+c(OH)=c(H+)+c(HA)

1 简答题 · 14 分

高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

14.该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式                     

15.KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是

(填字母).

a.75%酒精    

b.双氧水   

 c.苯酚    

d. 84消毒液(NaClO溶液)

16.写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:                                         。

17.上述流程中可以循环使用的物质有                   (写化学式).

18.测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:                            

19.已知:常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2)= ___________________。

20.操作Ⅰ的名称是                ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异,采用      (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.

1 简答题 · 12 分

合金是建造航空母舰的主体材料。如:航母舰体可由合金钢制造,航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。

(1)Al原子核外电子占据     个纺锤形轨道;Fe原子核外电子排布式为,铁原子核外有   种能量不同的电子。

(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              (  )

A,Al的导电性、导热性比Fe更好

B,可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液

C,相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多

D,在野外利用铝热剂焊接铁轨

(3),航母在海洋中行驶时,舰体发生的电化学腐蚀类型为:         ,其中正极发生的电极反应式为:          。

(4)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,则合金中Cu的质量分数为            。

(5)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜,其化学方程式为:            。

(6)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   (  )

A,Mg作负极,Al作正极

B,该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C,若把NaOH中的H换成D(D为重氢),生成的氢气中D与H物质的量之比为

D,若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少

1 单选题 · 2 分

将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 

A①②③

B①④

C①③④

D只有①

1 单选题 · 3 分

有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀,则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

Ac > b > d > a

Bb > a > d > c

Ca > b > c > d

Dd > c > b > a

下一知识点 : 合金的概念及其重要应用
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