热门试卷

8．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为：            。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：________________________________

（3） 调节溶液pH所用物质X最好为(     )A. NaOH溶液    B. 氨水   C. MnCO3固体    D. 盐酸

（4）滤渣Ⅰ为__________，滤渣Ⅱ为__________。

（5）沉锰的化学方程式为：____________________。

（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：____________________。

9．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

（1）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

（2）经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________，现象为______________________________。

（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________。

（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对，溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1。

（5）加入NaF的作用是______________________________。

（6）加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。

（1）Al原子核外电子占据　　　　　个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有　　　种能量不同的电子。

（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是              （　　）

A，Al的导电性、导热性比Fe更好

B，可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液

C，相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D，在野外利用铝热剂焊接铁轨

（3），航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：　　　　　　　　　，其中正极发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　。

（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为　　　　　　　　　　　　。

（5）AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：            。

（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。

下列叙述正确的是                   （　　）

A，Mg作负极，Al作正极

B，该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C，若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为

D，若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少