- 常见金属的活动性顺序及其应用
- 共63题
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O
As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
27.锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。
28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： 。
29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。
30.工业上与蒸馏操作相关的设备有
31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。
32.若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。
正确答案
四或4；ⅣA
解析
锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置，32号元素由稀有气体判断法，32-18=14得出在第四周期14纵行ⅣA族。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O
解析
“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度
解析
传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
解析
工业上与蒸馏操作相关的设备有蒸馏釜，冷凝塔。
考查方向
本题主要考查了工艺制备实验方案的设计
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
GeCl4+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；
解析
“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率。
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
85%
解析
若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%
考查方向
解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
1．从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3．从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。
2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
正确答案
解析
青矾是一种天然矿物,主要成分为FeSO4·7H2O,主要用作矾红原料.青矾经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3.超细粉末。
考查方向
解题思路
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”绿色含亚铁离子，亚铁离子高温下氧化并分解为Fe2O3。
易错点
1、“青矾”的描述的理解
2、物质的颜色
知识点
9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。
（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。
a.3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。
a.分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A
反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
正确答案
（1）氨水 Ba(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）c
（3）d
（4）8.6g
（5）氨气
（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O
解析
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2反应生成ZnC2O4·2H2O；
② ZnC2O4·2H2O受热分解生成ZnO和两种碳的化合物CO和CO2。
考查方向
解题思路
ZnSO4加入氨水后，生成四氨合锌络离子，加入Ba(OH)2，反应生成硫酸钡白色沉淀，搅拌、减压过滤，调节滤液pH，回流、加热，得氢氧化锌沉淀，煅烧、干燥、洗涤得氧化锌。据此答题：
(1)试剂A是氨水，试剂B是氢氧化钡，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)，OH-浓度为
(3)球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。
(4)在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂氨水反应，加入固体试剂氢氧化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钡的质量为200 mL×0.25 mol/L×171g/mol=8.6g 。
(5)步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气，该物质可循环使用。
(6)①H2C2O4和ZnCl2反应生成ZnC2O4·2H2O；
② ZnC2O4·2H2O受热分解生成ZnO和两种碳的化合物CO和CO2。
易错点
本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、化学方程式等来解答。
知识点
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：
18.“熔融”步骤反应的化学方程式为 。
19.K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。
20.操作2是 、 、 。
21.图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。
22.KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。
正确答案
3MnO2 +KClO3 +6KOH
解析
3MnO2 +KClO3 +6KOH
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。
解析
3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：
（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
（3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数
（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶（或降温结晶）、过滤。
解析
蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶（或降温结晶）、过滤。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
MnO2
解析
图中可以直接进行循环利用的物质是MnO2（操作1中分离的滤渣可重新作为原料投入生产）。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
正确答案
KCl，CH3COOK；反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低。或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低。
解析
KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl，CH3COOK；，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低。或答：硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低。
考查方向
解题思路
1、化工流程中的实验分析化工流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产化工流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护)；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或生成了什么物质。
2、解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于化工流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
易错点
1、氧化还原方程式的配平。
2、离子方程式定量的书写。
12．下列说法正确的是
正确答案
解析
A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
考查方向
本题主要考查了常见化学电源的种类及其工作原理；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学平衡的影响因素
解题思路
根据铅蓄电池的总反应式,其中负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加；反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中△S＞0，不能自发进行，则该反应的△H＞0；利用催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不发生移动，并不能提高反应物的平衡转化率；按金属活动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时Fe3+对应排在Cu2+之后．另外据Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+．
易错点
1、溶液中的氧化性依次减弱次序.
2、铅蓄电池在放电过程, 负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加.
知识点
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