- 常见金属的活动性顺序及其应用
- 共63题
6．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、硫化氢具有还原性，三价铁具有氧化性，二者会发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，离子反应遵循电荷守恒，故A错误；
Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B错误；
C、Na2C2O4溶液，草酸根水解，溶液是碱性的，c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的，不水解，C2O4-次之，OH-浓度小于C2O42-，因为水解是少量的，OH-浓度大于HC2O4-的浓度，因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离，HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小，所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C错误；
D、根据盐类水解规律：越弱越水解、谁强显谁性，25℃时NH4CN水溶液显碱性，所以25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)，故D正确。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
离子共存问题、水解电离、三种平衡
知识点
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、
NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
19.再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。
20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。
21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式： 。
22.已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。
23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
24.经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为 mg•L－1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L－1]。
正确答案
硝酸、氢氟酸；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解。
解析
因溶液中有F-与NO3-遇H+会生成易挥发性的HF与HNO3，减压蒸馏后能得到它们的混合物。因为HNO3受热易分解，采用减压蒸馏可以降低沸点，减少硝酸的分解。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
实现废物利用，降低生产成本。
解析
利用废氧化铁可以降低H+的浓度，调节溶液的PH，又能降低成本提高经济效率。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
解析
Cr2O72－有强氧化性，HSO3－有还原性，二者之间发生氧化还原反应，Cr化合价由+6价降到+3价，S由+4价升高到+6价，反应为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
解析
沉镍之后溶液中还含有F-、SO42-加入Ca(OH)2后生成CaF2与CaSO4。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
CaSO4。
解析
沉镍反应是利用S2-夺取[Ni(NH3)6]2＋中的Ni2+形成沉淀反应方程为：[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
1.9
解析
c(Ca2＋) c2(F-)= Ksp(CaF2)，求得c(F-)=1
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
3. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（ ）
正确答案
解析
只有选项B中Cu与硝酸的反应，因硝酸的浓、稀不同，硝酸的还原产物就不同——NO2或NO，化学方程式的表达当然也不同，故B是符合题意的选项。
考查方向
解题思路
依据物质性质的考查。
易错点
因为混淆铝和铝离子而易错选D。
知识点
3.下列所述事实与化学(离子)方程式相符的是 ( )
正确答案
解析
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，A选项中HClO3并不是最高价，故错误。
H2O2在此反应中为氧化剂， Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性>氧化产物，故B正确。
氯气通入到硫代硫酸钠溶液中，应当得到硫酸根离子，故C错误。
充电时，电池的负极应当作为阴极发生还原反应，而不是氧化反应，D错误。
考查方向
解题思路
对选项进行逐一分析，每一个判断要做到有理有据。如判断非金属性要看最高价含氧酸的酸性，而A选项中Cl并非最高价，故不能作为非金属性强弱判断依据。
易错点
电池充放电时，两极反应的判断不明
知识点
（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
正确答案
解析
放电时，负极发生氧化反应，I-在此过程中被氧化，A正确。充电时，相当于电解池，电解质中的阳离子向阴极区移动，B正确。充电时，阴极发生还原反应，反应前后Li+的化合价并未变化，正确的反应为：I2+2e-=2I-，C错误。电池放电时，正极发生还原反应，从总反应方程可以看出，反应中O2的化合价降低，D正确。
考查方向
解题思路
先分清电池处于什么过程中，放电是作为原电池，充电是作为电解池，再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。
易错点
电池放电与充电二个过程中电极反应的判断，与电极方程式的书写
知识点
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