热门试卷

［化学——选修化学与技术］（15分）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在           的郊区（填选项的标号）

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；

（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                              。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

矿渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                                      。

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；

（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。

已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为                   。

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。

③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在                范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。

a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成

c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。

② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

（8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：

Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"

Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)

Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)

据以上材料回答问题：

（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。

（2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的

塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）

（4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　

（填化学式）。

（5）已知化学键如表

则下述反应　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　

该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1