- 硫酸的性质
- 共1357题
(12分) 水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，
（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称 ；
（2）请写出与水杨酸
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：
（5）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受
正确答案
（1）羟基（酚羟基）、羧基（4分）(2) 
（3）C（2分）（4）C9H8O4（2分） （5）三氯化铁溶液或浓溴水（2分）
略
如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）SO2通入品红试液中的现象为______．
（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
正确答案
（1）图中装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
故答案为：Cu+2H2SO4
（3）铜与浓硫酸反应生成具有漂白性的二氧化硫，所以SO2通入品红试液中，品红试液褪色
故答案为：品红试液褪色；
（4）SO2和NO2都是大气污染物，二者都能够与水发生反应，导致雨水显示酸性，
故答案为：酸性．
某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
（2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式______．
用100mL、18.0mol•L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol•L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为______．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为______．
正确答案
（1）根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为0.1mol，故答案为：＜
（2）铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 （浓） 
（3）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜再与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据稀硝酸守恒：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2），所以0.1L×12.0mol•L-1=
故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，8.96L；
如图装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：______-______．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：______．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是______，其作用是：______．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）______；
a．水 b．浓溴水 c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液．
正确答案
（1）将分液漏斗活塞和K关闭，然后加热圆底烧瓶，若装置B中长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好，否则气密性较差，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞及K处的活塞，用酒精灯微热烧瓶；若长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好；
（2）烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫有毒，容易组成大气污染，需要使用碱液溶液吸收多余的二氧化硫，所以该液体可以为氢氧化钠溶液，目的是防止二氧化硫逸出，
故答案为：氢氧化钠溶液；防止二氧化硫逸出；
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体不能导致二氧化硫减少，
a．二氧化硫易溶于水，B中液体不能使用水，故a错误；
b．浓溴水能够氧化二氧化硫，导致二氧化硫减少，故b错误；
c．KMnO4酸性溶液能够氧化二氧化硫，导致二氧化硫减少，故c错误；
d．二氧化硫在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度较小，该液体可以为亚硫酸钠饱和溶液，故d正确；
故答案为：d．
化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
正确答案
（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应，故答案为：便于控制反应的反应和停止；
（2）SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）从D管口向装置A中大量鼓气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体被赶到从装置BC中通过，经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收，故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
（4）①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三种情况，故答案为：只含有Fe2+；
②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二价铁离子浅绿色，三价铁离子棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中，滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，Fe3+能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色，则说明原溶液中含有 Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确，故答案为：
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