- 硫酸的性质
- 共1357题
（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H2SO4（浓）
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．
正确答案
（1）因反应物化合价升高，本身被氧化，是还原剂，具有还原性，反应物化合价降低，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由0价升高到+4价，
故答案为：升高；氧化；还原；还原；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g/65g·mol－1＝b g/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将__________ （填偏大、偏小或无影响）
正确答案
（1）C
（2）Zn＋2H2SO4(浓) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）得失电子守恒
（4）(64cV－2m) / m ；偏小
（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验．
（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）______；
（3）C装置中应盛的试剂为______，其作用是______；
（4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：______．
正确答案
（1）浓硫酸具有强氧化性能把碳氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，根据题意可知浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，
则反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
（2）依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；所以选择无水硫酸铜遇水变蓝验证水的生成，故答案为：③；
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，所以C装置中用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；除去SO2；
（4）结合（3）的分析可知能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊，
故答案为：C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是______；发生反应的离子方程式为______，______．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）______．
正确答案
（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO2防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2．
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
正确答案
（1）装置乙是用于吸收二氧化硫气体，所以没有必要有瓶塞；故答案为：装置乙不应有瓶塞；
（2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）二氧化硫属于酸性氧化物，可用碱液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
（4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质，
故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质；
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
（6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
故答案为：催化剂（或加快反应速率）；
（7）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.002mol n
解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
扫码查看完整答案与解析