热门试卷

解：A、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故A正确；

B、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HBr＜HCl＜HF，故B错误；

C、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为r（Si）＞r（N）＞r（O），故C正确；

D、金属性Na＞Mg＞Al，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；

故选B．

解：A、非金属性：Cl＞S，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；

B、反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，氧化性：Fe3+＞Fe2+，故B正确；

C、非金属性：Br＜Cl，所以稳定性HBr＜HCl，故C正确；

D、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径 Na＞Mg，故D正确；

故选A．

解：A、原子序数11依次增加到17，则最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，故A正确；

B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；

C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；

D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．

故选B．

解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；

B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；

C、卤素原子得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以卤族元素简单阴离子随着原子序数的增大其还原性逐渐增强，故C错误；

D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．

故选C．