- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从______元素开始，以______元素结束．同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______；金属性逐渐______，非金属性逐渐______；最高价氧化物的水化物碱性逐渐______，酸性逐渐______．
正确答案
碱金属
稀有元素
减少
减弱
增强
减弱
增强
减弱
增强
解析
解：同周期从碱金属元素开始，最外层达8电子稳定结构的稀有气体元素结束，同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性弱碱，非金属性减增强，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增加，
故答案为：碱金属；稀有元素；减少；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强．
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
③稳定性：HCl＞PH3＞H2S；④还原性：Cl-＜Br-＜I-．
正确答案
解析
解：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；
②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故②正确；
③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③错误；
④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：Cl-＜Br-＜I-，故④正确．
所以①②④正确．
故选D．
（2016春•平桥区校级月考）下列叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞Si＞Cl，故A正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，则还原性Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞Si，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞SiH4，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；
故选C．
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，
A．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故A正确；
B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；
故选D．
下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
故选C．
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