热门试卷

解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

，故①正确；

②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，所以碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故②正确；

③同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：F＞O＞C，故③错误；

④金属性越强，对应氧化性的氧化性越弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+，故④错误；

⑤非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物越难电离，水溶液酸性越弱，酸性：HCl＞HF，故⑤正确；

故选C．

解：A、ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如活泼性：Li＜Ba，故A错误；

B、失电子能力弱的元素得电子能力不一定强，如C元素等，故B正确；

C、同主族非金属元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高，ⅠA金属元素的熔沸点从上到下逐渐降低，故C错误；

D、第三周期主族元素的离子半径，从左到右，先减小后增大，后面的离子电子层多，故D错误．

故选B．

解：A、同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子，故A错误；

B、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，所以A族单质的活泼性比ⅡA族的强，故B错误；

C、氟和氧无正化合价，所以主族元素的最高化合价数与它的族序数数值不一定相等，故C错误；

D、N、O、F的电负性很大，氢化物分子中存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，同族其它元素的氢化物，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D正确；

故选D．

解：A、P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故A错误；

B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故B正确；

C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；

D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误．

故选B．