元素的物理性质的周期性变化_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

A稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4

C碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

正确答案

C

解析

解：A、元素的非金属性：N＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；

B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO和H2SO3不是最高价含氧酸，它属于弱酸，三者的酸性：：H2SO3＞H3PO4＞HClO，故B错误；

C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；

D、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；

故选C．

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题型：简答题

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简答题

用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4．

（2）碱性：Ca（OH）2______Mg（OH）2，Mg（OH）2______Al（OH）3．

（3）气态氢化物的稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl．

由以上答案可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越______．

②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越______．

③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______．

正确答案

解：（1）非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；＜；

（2）金属性：Ca＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：＞；＞；

（3）非金属性：O＞S，Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl，故答案为：＞；＜；

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；故答案为：①强②强③强．

解析

解：（1）非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；＜；

（2）金属性：Ca＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：＞；＞；

（3）非金属性：O＞S，Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl，故答案为：＞；＜；

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；故答案为：①强②强③强．

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题型：单选题

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单选题

下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）

A铝、镁、钠、钾

B镁、铝、钾、钠

C钙、钾、铷、钠

D钙、钾、钠、锂

正确答案

A

解析

解：A、铝、镁、钠处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性铝＜镁＜钠；钠、钾处于同主族，钾电子层多，失电子能力增强，金属性钠＜钾，所以金属性铝＜镁＜钠＜钾，故A正确；

B、由A中分析可知金属性铝＜镁＜钠＜钾，故B错误；

C、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钠、钾、铷处于同主族，电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾＜铷，所以金属性钠＜钙＜钾＜铷，故C错误；

D、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钾、钠、锂处于同主族，电子层依次减少，失电子能力减弱，所以金属性钾＞钠＞锂，由金属活动顺序表可知金属性钙＞钠，所以金属性钾＞钙＞钠＞锂，故D错误．

故选：A．

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题型：单选题

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单选题

（2015春•浮山县校级期中）下列递变规律正确的是（　　）

AKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

CO、S、Na、K的原子半径依次增大

DHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

正确答案

C

解析

解：A、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；

B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；

C、电子层数越多半径越大，半径相同时核电荷数越多半径越小，K是四个电子层，S、Na三个电子层，O是两个电子层，所以O、S、Na、K的原子半径依次增大，故C正确；

D、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4

B稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

C非金属性：Cl＞S＞P＞Si

D离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

正确答案

A

解析

解：A、非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；

B、非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C、因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有Cl＞S＞P＞Si，故C正确；

D、核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，所以F-＞Na+＞Al3+，Cl-三个电子层，电子层数最多，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故D正确；

故选A．

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