热门试卷

解：①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；

②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；

③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；

④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；

⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；

⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；

⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．

故选：B．

解：A、最外层价电子数从1递增到7，故A不符合；

B、原子半径逐渐减小，故B符合；

C、非金属性逐渐增强，故C不符合；

D、最高正化合价由+1递增到+7，故D不符合；

故选B．

解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；

B．元素的非金属性：Si＜P＜S，所以电负性：Si＜P＜S，故B正确；

C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故C错误；

D．氯离子核外有18个电子，所以Cl-核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D正确；

故选C．

解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；

B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；

C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；

D、C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；

故选D．