- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正确；
C、非金属性O＞Cl＞Br＞S，所以氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞HBr＞H2S，故C错误；
D、非金属性F＞O＞N＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故D错误；
故选B．
下列各组顺序的排列错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故B错误；
C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故C正确；
D、SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；
故选B．
已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．
故选B．
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：______．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
仪器：①______，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：______．
正确答案
解：（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，
故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；
（2）由实验操作可知还需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
由B．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，
由D．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，
由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，
故答案为：
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
解析
解：（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，
故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；
（2）由实验操作可知还需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
由B．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，
由D．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，
由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，
故答案为：
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
下列排列顺序中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞S＞P，所以稳定性PH3＜H2S＜NH3，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以电负性P＜S＜Cl，故C正确；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故D正确；
故选B．
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