- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越弱，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
故选A．
（2014春•天津月考）下列氢氧化物中碱性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，
而Ba的金属性强于Na，综上所述金属性：Ba＞Na＞Mg＞Al，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然Ba（OH）2的碱性最强，
故选A．
（2015秋•双鸭山校级月考）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
正确答案
解析
解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，O位于第二周期，原子半径在三者之间最小，故②正确；
③从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故③错误；
④已知酸性H2O＜H2CO3＜CH3COOH，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，故④正确．
故选D．
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：______＞______＞______＞______．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）______；非金属性最强的______
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．
正确答案
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
S2-
Cl-
Na+
Al3+
Na
Cl
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1
解析
解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：
（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（6）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1．
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、C1元素最外层电子数分别是5、6、7，所以最高正价依次升高，故B正确；
C、元素的非金属性：P＜S＜C1，对应的氢化物越稳定：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+，故D正确；
故选C．
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