- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列有关比较，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性S＞P＞Si，氢化物稳定性：H2S＞PH3＞SiH4，故A错误；
B、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性S＞P＞Si，故B错误；
C、非金属性S＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D、同周期随原子序数增大元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N＞O，故D错误；
故选C．
元素单质机器化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a．单质的熔点降低b．金属性减弱，非金属性增强c．原子半径和离子半径均减小d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）原子的最外层电子数与其次外层电子数相同的元素为______（填名称），氧化性最弱的简单阳离子为______（填离子符号）．
（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______．制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是______．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（5）若不加催化剂，KClO3400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比是1：1，______写出该反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）a．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故a错误；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故b正确；
c．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故c错误；
d．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为
故答案为：氩；Na+；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；
b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正确；
c．SO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；
D、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
故答案为：b；
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3
解析
解：（1）a．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故a错误；
b．同一周期元素，元素的金属性减弱，非金属性增强，即金属性减弱、非金属性增强，故b正确；
c．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，简单离子半径先减小后增大再减小，故c错误；
d．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为
故答案为：氩；Na+；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；
b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正确；
c．SO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；
D、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
故答案为：b；
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3
（2015春•忻州校级期中）下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，则对应的单质的还原性越弱，故A错误；
B．元素的非金属性强弱的顺序为：Cl＞Br＞I，所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故B错误；
C．金属性Li＜Na＜K，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以KOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱，故C正确；
D．S、Na三个电子层数而硫的核电荷数多，氧两个电子层数，所Na、S、O原子半径依次减小，故D错误；
故选C．
（2015春•上海校级期末）下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
正确答案
解析
解：对于C、N、O、P四种非金属元素来说，C、N、O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性C＜N＜O；
N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．
因此，非金属性最强的是O元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是H2O．
故选C．
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越弱，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
故选A．
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