热门试卷

解：A、Mg2+、Al3+、F-离子核外电子排布相同，核电核数F＜Mg＜Al，则半径F-＞Mg2+＞Al3+，故A错误；

B、已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；

C、非金属性Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；

D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；

故选C．

解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；

B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．

故选C．

解：A、同主族自上而下非金属性减弱，所以F、Cl、Br对应的氢化物稳定性由强到弱，故A错误；

B、同周期自左而右非金属性增强，所以N、O、F对氢化物的稳定性由弱到强，故B正确；

C、非金属性：Cl＞Br＞S，所以氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞H2S，故C错误；

D、非金属性：O＞N＞P，所以氢化物的稳定性是H2O＞NH3＞PH3，故D错误；

故选B．

解：A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；

B、不同类型的晶体的熔点的高低：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故B正确；

C、非金属性P＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；

D、同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；

故选D．