- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期从左到右半径减小，所以原子半径：Na＞Mg，故A错误；
B、元素非金属性氯强于硫，所以热稳定性：HCl＞H2S，故B正确；
C、中心元素非金属性：Si＜C，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3，故C正确；
D、元素的金属性：Na＞Mg，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；
故选：A．
下列各物质中酸性最弱的是（ ）
正确答案
解析
解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Si、P、S元素的非金属性最弱的是Si元素，而同周期从上往下非金属性减弱，所以酸性最弱的是硅酸，故选D．
X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，
同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，
则原子序数为X＞Z＞Y，
故选C．
（2015秋•重庆校级月考）下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径S＞N＞O，故A错误；
B．氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高，水和HF中都含有氢键，但常温下水是液体、HF是气体，沸点：H2O＞HF＞H2S，故B正确；
C．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Cl-＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D．元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Br＞I＞S，所以还原性：S2-＞I-＞Br-，故D错误；
故选B．
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