- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
（2014春•安庆期中）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______．
正确答案
解：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，故答案为：减小；减弱；增强．
解析
解：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，故答案为：减小；减弱；增强．
（2014春•会宁县校级期中）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
①______，②______，
（4）实验结论：______．
正确答案
解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（2）因实验①需要加热，所以需要酒精灯；因钠存于煤油中，用刀切之前，需用滤纸吸干表面的煤油；因金属钠与水的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；滤纸；烧杯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
解析
解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（2）因实验①需要加热，所以需要酒精灯；因钠存于煤油中，用刀切之前，需用滤纸吸干表面的煤油；因金属钠与水的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；滤纸；烧杯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，不相符，故A错误；
B、室温时，相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液pH越小水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱，因为相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2，所以碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、非羟基氧越多，HClO4中3个非羟基氧，而硫酸中2个非羟基氧，所以HClO4酸性越强，不相符，故C错误；
D、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应，而非S非金属性＞C非金属性，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；
B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误．
故选C．
下列递变规律不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点最高，故C错误；
D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
故选：C．
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