热门试卷

解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，

故选B．

解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；

②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故正确；

③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F-＜C1-＜Br-＜I-，故错误；

④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：Cl＞S＞P，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故正确；

故选B．

解：A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正确；

B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；

D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．

故选A．

解：A．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故A正确；

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正确；

C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．

故选C．