热门试卷

解：①中心元素非金属性：F＞O＞S，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，故错误；

②钠与镁三个电子层，而氟二个电子层，钠的核电荷数小于镁，所以原子半径：Na＞Mg＞F，故正确；

③元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；

④元素金属：Na＞Mg＞Al，所以失电子能力：Na＞Mg＞Al，故正确；

故选A．

解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；

B、金属性Ca＞Na＞Mg，但氢氧化钙微溶，所以碱性NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；

C、非金属性：Cl＞S＞I，所以稳定性：HCl＞H2S＞HI，故C错误；

D、金属性越强对应离子的氧化性越弱，金属性Na＞Mg＞Al，所以氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故D错误；

故选A．

解：A、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故A错误；

B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；

C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜S，故C错误；

D、非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物越稳定：HCl＞H2S，故D正确；

故选D．

解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；

B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；

C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；

D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．

故选B．