- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，
A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；
B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．
故选B．
（2015•安徽模拟）下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，因此氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B、相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2-＞Na+，即S2-＞O2-＞Na+，故B错误；
C、非金属性：Cl＞S＞P，则最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；
故选B．
下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，故C正确；
D、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．
故选B．
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B、电子层相同时核电荷数越多半径越小，所以半径S2-＞O2-＞Na+，故B错误；
C、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2-＞Cl-＞F-，故C正确；
D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正确；
故选B．
（2015•衡阳模拟）下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HClO4是含氧酸中酸性最强的酸，H2SO4是二元中强酸，CH3COOH、H2CO3都是弱酸，其中醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱，故A正确；
B、Na+、Mg2+、F-核外电子排布相同，Mg2+、Na+、F-核电荷数依次减小，氯离子多一个电子层，所以氯离子的半径最大，故B错误；
C、失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关，而Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故C错误；
D、氟化氢分子间存在氢键，HI、HBr、HCl相对分子量越大沸点越高，所以沸点高低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl，故D错误；
故选A．
扫码查看完整答案与解析