- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列性质的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素的非金属性：Cl＞S，所以单质的氧化性：S＜Cl2，故A错误；
B、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＞Na，故B错误；
C、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
D．非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确；
故选D．
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs位于相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故B正确；
C．O、F无正化合价，故C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，故D正确．
故选C．
（2015•朝阳区二模）依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；
C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，
故选D．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______；
（2）实验用品：仪器：①______②______③______④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1______2______3______4______5______6______（用A-F表示）；写出③的离子方程式______；
（4）实验结论：______．
正确答案
解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，向AlCl3溶液滴加NaOH溶液应选择胶头滴管，故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，即F；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即D．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即E．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
故答案为B，F，A，D，C，E，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性，根据②，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
故答案为；金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
解析
解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
（2）做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，向AlCl3溶液滴加NaOH溶液应选择胶头滴管，故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，即F；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即D．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即E．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
故答案为B，F，A，D，C，E，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性，根据②，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
故答案为；金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
下列性质的比较，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径C＞N，故D错误．
故选B．
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